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    下列试剂储存说法不正确的是( )

    A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中

    B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中

    C．存放液溴的试剂瓶中应加水封

    D．漂白粉置于冷暗处密封保存

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上期末（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

    A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。

    请回答下列问题：

    ①图中A点表示：

    C点表示：

    E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。

    ②图中△H= kJ/mol。

    （2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）

    ①写出该反应的热化学方程式：

    ②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据气象台天气顶报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（ ）

    A．胶体 B．悬浊液 C．乳浊液 D．溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

    方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀 (填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是 。

    方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用 。下图装置中实验仪器a的名称是 。

    方案三：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。

    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。

    （2）装置A中试剂X应选用 。

    （3）E装置的作用是 。

    （4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为 （结果保留小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    B．lmol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA

    C．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气（常温）中充分反应失去的电子多

    D．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒容密闭容器中，将CO和H2S混合并达到下列平衡：CO (g) +H2S (g) COS (g) +H2 (g)，平衡常数K=1，反应前CO的物质的量为l0mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

    A．若容器内压强不再变化，则说明该反应己达平衡

    B．反应前H2S物质的量为2.5mol

    C．CO和H2S达平衡后的转化率相同

    D．若平衡后再加入CO，则正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

    （1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为_____________。能提高烧渣浸取速率的措施有________________（填字母）。

    A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度

    （2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是______________（填字母）。

    A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

    还原结束时，溶液中的主要阴离子有_________________。

    （3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为_______________；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是_____________、_____________过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是

    A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH

    B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

    C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1

    D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

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