甲酸溶液中存在电离平衡HCOOH
H＋+ HCOO-，下列叙述不正确的是
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCOO－）
B．0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的HCOOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后， pH＜7
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两个体积相同的容器，一个盛有二氧化氮(NO2），另一个盛有氮气和氧
气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 ( )
A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量
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某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法不正确的是
A．该元素为Mn元素 B．该元素原子核外有4个能层
C．该元素原子最外层共有7个电子 D．该元素属于d区元素
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二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如下图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（ ）
A．晶体中Si、O原子个数比为1∶2。
B．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构。
C．晶体中一个硅原子含有Si-O键数目为4。
D．晶体中最小环上的原子数为6。
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请完成下面两个小题：
Ⅰ.（6分）反应m A＋n B
p C在某温度下达到平衡。
① 若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________。
② 若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____方向移动。
③ 如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。.
Ⅱ.(11分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：
2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)温度升高，平衡常数K的值是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为____________（a为整数）。
(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？____（填“是或否”）其理由是__________________________________。
(4)维持温度不变，能引起c(X)/c(W)减小的操作有（ ）
A．加入X
B．加入Y
C．增大压强
D．充入He气
(5)X的转化率α＝____________(用含Q、Q1的代数式表示)。
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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图示的是
A．CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0 B．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<0
C．CH3CH2OH(g) 
CH2=CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0
D．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0
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室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明氨水是弱碱的是
A．等浓度的氨水与盐酸溶液反应：恰好反应时的体积比
B．氨水溶液中加入氯化铵固体：溶液pH的变化
C．等体积等浓度的NaOH和氨水分别和铝条反应；是否反应
D．将pH=13的氨水稀释成pH=12的溶液：加H2O的量
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“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（ ）
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