Question

12．分析下列反应回答相应问题．
①3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为  3：4．
②S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑  还原剂是C  还原产物是K₂S、N₂
③3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O 反应中若消耗3molCl₂共转移5mol电子．

Answer 1

分析 ①3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答；
②S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答；
③反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，以此来解答．

解答 解：①在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，硝酸中N元素得电子被还原，作氧化剂，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为6：8=3：4；
故答案为：3：4；
②S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N、S元素的化合价降低，则氧化剂为S、KNO₃，生成K₂S、N₂为还原产物，C元素的化合价升高，则还原剂为C，故答案为：C；K₂S、N₂；
③3molCl₂完全反应电子转移3mol×2×$\frac{5}{6}$（1-0）=5mol，故答案为：5．

点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．