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    下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是(　　)

    选项XYZ箭头上所标数字的反应条件

    ASiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融

    BNaClNaHCO3Na2CO3②加热

    CN2NO2HNO3③加热

    DCCOCO2④灼热炭粉

     

    C

    【解析】A项，①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2；B项，②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，NaClNaHCO3Na2CO3NaCl；C项，N2不能直接与O2反应生成NO2；D项，④CO2＋C2CO，CCOCO2C。

     

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    下列叙述正确的是（ ）

    A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

    B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－

    C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

    D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型九 速率平衡型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始物质的量(mol)

    0.2

    0.2

    0

    平衡物质的量(mol)

    0.1

    0.05

    0.1

     

    下列说法正确的是（ ）

    A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000

    B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大

    D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型三 NA应用型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．2.24 L CO2中含有原子数为0.3NA

    B．1.8 g NH4+离子中含有的质子数为NA

    C．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA

    D．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中，含Na＋数目为0.5NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型七 网络构建型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是(　　)

    物质编号

    物质转化关系

    A

    D

    E

    ①

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    ②

    S

    SO3

    H2SO4

    ③

    Na

    Na2O2

    NaOH

    ④

    N2

    NO2

    HNO3

     

    A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型一 化学社会型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    生产、生活离不开化学。下列说法不正确的是( )

    A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

    B．燃料电池的燃料都在负极发生反应

    C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

    D．工业上常用高纯硅制造光导纤维

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型一 化学社会型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．2013年1月1日起，江西省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标

    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用

    C．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

    D．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学训练1.2.2核外电子排布元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于微粒半径的叙述中，正确的是（ ）。

    A．金属阳离子的半径大于它的原子半径

    B．金属阳离子的半径小于它的原子半径

    C．非金属阴离子的半径与其原子半径相等

    D．非金属阴离子的半径小于其原子半径

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2章化学键分子间作用力练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn＋2；E是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。

    C元素的电离能

    （1）E（BD）5晶体属于________（填晶体类型）。

    （2）A元素和B元素组成的化合物分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。

    （3）基态E原子的电子排布式为___________________________________ 。

    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。

    （5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有________。

    （6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据

    下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因_____________________________。

     

    X—Y

    X＝Y

    X≡Y

    BD的键能/kJ·mol－1

    357.7

    798.9

    1 071.9

    C2的键能/kJ·mol－1

    154.8

    418.4

    941.7

     

     

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