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    下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是

     

    操作和现象

    结论

    A

    向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊

    酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

    B

    取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀

    该溶液中一定含有大量的SO42-

    C

    取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色

    该Fe(NO3)2试样已经变质

    D

    在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管壁附着一层银白色金属

    葡萄糖是还原性糖

     

    【答案】

    D

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    滴定实验是化学学科中重要的定量实验．
    请回答下列问题：
    （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是
    CD
    CD
     （填选项字母）
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    （2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L-1
    的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
    滴定次数 待测液体积
    （mL）    		 标准KMnO4溶液体积（mL）
    滴定前读数 滴定后读数
    第一次 25.00 0.50 20.40
    第二次 25.00 3.00 23.00
    第三次 25.00 4.00 24.10
    ①滴定时，KMnO4溶液应装在
    酸
    酸
     （填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
    锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
    锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色

    ②该草酸溶液的物质的量浓度为
    0.2 mol?L-1
    0.2 mol?L-1
    ．
    （3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是
    D
    D
     （填选项字母）．
    A．NaCl   B．NaBr   C．NaCN  D．Na2CrO4
    难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
    颜色 白 浅黄 白 砖红 白
    Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    有一种化合物x，含有下列阳离子和阴离子中的各一种，阳离子：K＋、Fe2＋、Cu2＋、NH4+，阴离子：HCO3-、SO32-、NO3-、Cl-。

    现对化合物x进行实验，其结果见下表：

    实验操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 现象

    ①将固体x高温加热　　　　　　　　　　　　　　　　    无现象

    ②将固体x加水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   溶解生成无色溶液

    ③向x溶液中加稀盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　 无气泡产生

    根据以上实验得出结论：该化合物x是________。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    有一种化合物x，含有下列阳离子和阴离子中的各一种，阳离子：K＋、Fe2＋、Cu2＋、NH4+，阴离子：HCO3-、SO32-、NO3-、Cl-。

    现对化合物x进行实验，其结果见下表：

    实验操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 现象

    ①将固体x高温加热　　　　　　　　　　　　　　　　    无现象

    ②将固体x加水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   溶解生成无色溶液

    ③向x溶液中加稀盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　 无气泡产生

    根据以上实验得出结论：该化合物x是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省南京市、淮安市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：

    （1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为?????? ；

    （2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是?????? ，吹入空气的作用为??? ??? 。

    （3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的??? ??? (填字母)。

    a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯

    （4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为??? ??? 。

    （5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是???????? 。

    （6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1.1

    3.2

    Fe2＋

    5.8

    8.8

    Co2＋

    6.9

    9.4

     

    请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：

    ①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。

    ②???????? 。

    ③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。

    ④???????? 。

    ⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：潮湿的二氧化碳能与过氧化钠反应，而纯净干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应。

    实验（－）：请选用适当的化学试剂和实验用品用上图中的实验装置进行实验，证明纯净干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应

    （l）A是制取CO2的装置。A中盛放的是碳酸钙，分液漏斗中盛放的试剂是___________在A中发生反应的离子方程式：_______________________。

    （2）填写表中空格：

    （3）试管F中收集的气体是_________，收集满气体后，下一步实验操作和实验现象是：

    _________________________________________________________

    _________________________________________________________。

    实验（二）：请从上图所示的A、B、C、D、E、F实验装置中选择必要的装置，分别加入试剂，重新连接后进行实验，证明潮湿的二氧化碳能与过氧化钠反应。

    （4）选择的装置有A、D、G，还有：_________

    （5）实验过程中，D中的现象是：__________________________

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