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    由甲基、苯基、羟基、羧基两两结合组成的物质中，具有酸性的有多少种（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种
    考点：常见有机化合物的结构
    专题：
    分析：根据酚（羟基与苯环直接相连）及含-COOH的物质具有酸性，以此来解答．
    解答： 解：由羟基、甲基、羧基、苯基四种基团中的两两结合形成的化合物有：CH3OH、H2CO3、CH3COOH、，其水溶液呈酸性的有碳酸、乙酸、苯甲酸，苯酚，所以共有4种，故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚及羧酸性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）经2s后达到平衡，测得C的浓度为0.6col．L-1，下列说法正确的是（　　）
    ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol．L-1．s-1
    ②用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol．L-1．s-1
    ③物质A和物质B的转化率相等
    ④平衡时物质B的浓度为0.2mol．L-1．s-1
    ⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时C的体积分数不变．
    A、①②③B、①③⑤
    C、②①⑤D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列储存药品的方法中，正确的是（　　）
    A、浓硝酸保存在橡胶囊试剂瓶中
    B、新制氯水保存在无色广口瓶中
    C、铝片密封保存在细口瓶中
    D、金属钠保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
    （1）若常温下A为有色气体．
    ①若F是一种金属单质，则F为
     
    （填元素名称），请写出一定浓度的B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：
     
    ．
    ②若C为导致温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为
     
    ；D的化学式为
     
    ．
    （2）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液：
    ①B的结构式为
     
    ，D属于
     
    化合物（填“共价”或“离子”）．
    ②请写出B转化为C的化学方程式为
     
    ．
    ③B的稳定性
     
    H2O（填“＞”“＜”或“=”）．OH-结合质子（H+）的能力比B强，写出一个能证明该结论的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大约会损失0.6吨的石墨，则石墨被氧化为
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：
    （1）明矾是，漂白粉的有效成分是
     
    （均填化学式），硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称
     

    （2）①用少量氯气消毒的自来水养金鱼市，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是
     
    （用化学方程式表示）
    ②小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    ③缺铁性贫血患者应补充Fe3+，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁则无这种药效，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色二氧化硫有漂白性
    B淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成淀粉没有水解
    C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
    D向1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL 0.1mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、阴阳离子通过静电吸引形成离子键
    B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
    C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境问题已成为全球普遍的热门话题．

    （1）利用甲烷催化还原氨氧化物．已知：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ．mol-1
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-574kJ．mol-1
    则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为
     

    （2）用NH3 催化还原NOx 也可以消除氮氧化物的污染．如1图，采用 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氨氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氨氧化物转化率），反应原理为：
    NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）
    ①该反应的△S
     
    0，△H
     
    0 （填“＞”“=”或“＜”）．
    ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（PB ）代替物质的量浓度（ CB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则上述反应的 Kp=
     
    ．
    ③以下说法正确的是
     
    （填标号）．
    A第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    c催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    （3）催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化反硝化法中，用H2 将NO3- 还原为，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为
     
    ．
    ②电化学降解NO3- 的原理如图2，电源正极为
     
    （填“A”或“B”），阴极反应式为
     
    ．

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