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    合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是


    1. A.
      采用高温
    2. B.
      采用高压
    3. C.
      使用催化剂
    4. D.
      以上均不对
    B
    试题分析：合成氨是气体体积缩小的放热反应，所以使平衡正向移动、反应物转化率提高的措施可以是高压，B正确；高温平衡逆向移动、催化剂对平衡移动无影响，A、C错误。
    考点：化工生产条件的控制
    点评：合成氨是放热反应。
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?三明一模）氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：

    已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-
    H2O
    CuCl↓+Cl-．
    （1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式：
    2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+
    2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+
    ．
    （2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是
    提高CuCl2-的生成速率
    提高CuCl2-的生成速率
    ．
    （3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用
    AB
    AB
    （填标号）．
    A．Na2SO3 B．Cu   C．Ag
    （4）过滤所得沉淀须迅速用
    95%乙醇
    95%乙醇
    （填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
    （5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
    [Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是
    加压降温
    加压降温
    ．
    （6）CuOH不稳定易分解为Cu2O  298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是
    BD
    BD
    ．
    A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是
    A
    A
    ．
    A、该反应属于人工固氮
    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
    （4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为
    2：1
    2：1
    ，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为
    有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
    有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
    ．
    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成
    4.8×108
    4.8×108
    L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广西南宁九中高二上学期段考理科化学试卷（带解析） 题型：单选题

    合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（   ）

    A．采用高温B．采用高压C．使用催化剂D．以上均不对

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省扬州市高二下学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0

    在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是      。

    A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度

    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

     

    提高氢碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值    （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正）    v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是      。

    A、该反应属于人工固氮

    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率

    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率

    （4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为   ，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为      。

    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成      L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

     

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