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    7．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是（　　）
    A．镀锌水管B．铜制器皿C．铁制栏杆D．铝合金门窗

    分析 酸雨的溶液中含有氢离子，在金属活动性顺序表中位于氢后面的金属，不与酸反应，位于氢前的，都能与酸反应，据此分析．

    解答 解：酸雨的溶液中含有氢离子，在金属活动性顺序表中位于氢后面的金属，不与酸反应，位于氢前的，都能与酸反应，最不容易被酸雨腐蚀，即最不易和酸反应的即可；
    A、锌位于氢前，与酸反应，故A错误；
    B、铜位于氢的后面，不与酸反应，故B正确；
    C、铁位于氢前，与酸反应，故C错误；
    D、铝位于氢前，与酸反应，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题以酸雨为载体，考查了金属的活动性顺序，明确金属的性质及金属的活动性顺序是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化 学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出 的能量不同引起的．如图为 N2（g）和 O2（g）反应生 成 NO（g）过程中的能量变化：

    下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）反应放出的能量为 180 kJ
    B．1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有的总能量小于 2 mol NO（g）具有的总能量
    C．通常情况下，N2（g）和 O2（g）混合能直接生成 NO（g）
    D．NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
    A．a=4
    B．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
    C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
    D．S2O32-是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于化学反应与能量变化的关系说法正确的是（　　）
    A．由氢气燃烧放热可知，2mol氢气的能量高于2mol水的能量
    B．燃烧天然气做饭时，其能量转化形式只有化学能转化为热能
    C．已知碳酸钙分解为吸热反应，则CaO与CO2反应为放热反应
    D．根据能量守恒定律分析钠在氯气中燃烧的反应可知，参与反应的钠与氯气的总能量等于生成的氯化钠的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反
    应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）
    A．正极反应式Ag+Cl--e-═AgCl
    B．AgCl是还原产物
    C．Na+不断向“水”电池的负极移动
    D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．磷酸的摩尔质量（g．mol-1）与6.02×1023个磷酸分子的质量（g）在数值上相等
    B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
    C．32 g氧气所含的原子数目为2NA
    D．常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关环境污染的说法不正确的是（　　）
    A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体
    B．“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
    C．二氧化硫是形成酸雨的气体
    D．吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是（　　）
    A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
    B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA
    D．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某校化学兴趣小组的同学为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习．
    I．查阅资料，获取了相关知识信息：
    金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序表：
    （1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气，
    如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，
    如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，
    如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
    Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：
    【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO3）2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
    （1）提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；
    猜想二：Fe元素只显+3价；
    猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
    （2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入KMnO4溶液．
    （3）实验现象：实验①溶液呈血红色；实验②KMnO4溶液颜色不褪色．
    （4）实验结论：猜想二成立，Fe（NO3）2分解的化学方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
    【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：

    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
    （1）乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，
    乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上．
    （2）丙同学取等质量的Fe（NO3）2同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到8mL气体．
    【实验三】探究固体混合物的组成和特征．
    （1）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是C
    （填字母序号）．
    A．1：2：3        B．2：1：3       C．1：2：2      D．3：8：5
    （2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于100mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为14.4g．

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