Question

（2011?漳州一模）氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
（1）Be原子的基态价电子排布式为

2s²

，其元素的第一电离能

＞

B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是

Be的2s轨道全充满，体系能量低

．
（2）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，则BeCl₂晶体类型为

分子晶体

； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是

sp

．
（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是

共价键、配位键

，阴离子的结构式为

．

Answer 1

分析：（1）根据核外电子排布规律书写Be原子的基态价电子排布式；Be的2s轨道为全充满稳定状态．
（2）根据晶体的性质判断晶体类型；BeCl₂中Be原子的杂化轨道数为2．
（3）阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，离子为BeCl₄^2-，Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构．

解答：解：（1）Be原子的电子排布式为1s²2s²，Be原子的基态价电子排布式为2s²．Be的2s轨道为全充满，稳定状态，体系能量低，第一电离能高于同周期相邻元素．
故答案为：2s²；＞；Be的2s轨道全充满，体系能量低．
（2）BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，则BeCl₂晶体类型为分子晶体；BeCl₂中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取 sp 杂化方式．
故答案为：分子晶体； sp．
（3）阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，离子为BeCl₄^2-，Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构，结构式为．
故答案为：共价键、配位键；．

点评：考查核外电子排布规律、元素周期律、晶体结构与化学键等，难度不大，注意基础知识的掌握．