天然大理石通常含有Fe₂O₃等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：

请回答下列问题：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
（2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值目的是让溶液中Fe³⁺沉淀完全，则试剂A是______，试剂C为铵的正盐，则C是______．
（3）操作I的名称是______，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是______．
（4）检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是______．
（5）为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物E预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示剂？______（填“是”或“否”），请说明理由______．
②滴定时用______（填仪器编号）盛装KMnO₄标准溶液．若定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

【答案】分析：（1）根据硫酸钙的性质分析，硫酸钙微溶于水．
（2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值目的是让溶液中Fe³⁺沉淀完全，则试剂A应是呈碱性的共价化合物；试剂C为铵的正盐，且能和钙离子反应生成碳酸钙，据此确定试剂C．
（3）分离固体和液体的方法是过滤；玻璃棒有引流的作用．
（4）三价铁离子用硫氰化钾溶液检验．
（5）①根据高锰酸钾的性质判断是否选择指示剂．
②根据高锰酸钾溶液的酸碱性选取仪器；根据高锰酸钾溶液体积的变化判断测定结果．
解答：解：（1）大理石和硝酸反应生成可溶性的硝酸钙，硫酸和大理石反应生成微溶的硫酸钙阻止了进一步的反应，所以
溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸．
故答案为：硫酸钙微溶于水．
（2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值目的是让溶液中Fe³⁺沉淀完全，则试剂A应是呈碱性的共价化合物氨水；试剂C为铵的正盐，且能和钙离子反应生成碳酸钙，所以试剂C是碳酸铵．
故答案为：氨水，碳酸铵．
（3）分离固体和液体的方法是过滤；玻璃棒有引流的作用．
故答案为：过滤，引流．
（4）三价铁离子用硫氰化钾溶液检验，检验方法是：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺，溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺．
故答案为：检验方法是：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺，溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺．
（5）①高锰酸钾是紫红色液体，二价锰离子无色，反应达到终点时，高锰酸钾的紫红色褪去，所以可根据高锰酸钾颜色的变化判断终点，故不需要指示剂．
KMnO₄溶液的紫红色可指示反应终点
故答案为：否，KMnO₄溶液的紫红色可指示反应终点．
②酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以应选酸式滴定管，故选b；若定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高．
故答案为：b，偏高．
点评：本题考查了三价铁离子的检验、仪器和试剂的选取等知识点，难度不大，二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点，会用化学语言描述检验溶液中含铁离子的操作方法．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?天河区一模）天然大理石通常含有Fe₂O₃等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：

请回答下列问题：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是

硫酸钙微溶于水

．
（2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值目的是让溶液中Fe³⁺沉淀完全，则试剂A是

氨水，

，试剂C为铵的正盐，则C是

碳酸铵

．
（3）操作I的名称是

过滤

，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是

引流

．
（4）检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是

取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺

，溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺

取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺

，溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺

．
（5）为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物E预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示剂？

否

（填“是”或“否”），请说明理由

KMnO₄溶液的紫红色可指示反应终点

．
②滴定时用

（填仪器编号）盛装KMnO₄标准溶液．若定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

偏高

（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

请解答下列问题．
（1）甲状腺肿大俗称“大脖子病”，平常人们可通过食用

海带或加碘盐

进行膳食调节而预防．
（2）胃酸可破坏人体常用的补铁剂的结构，将其中的铁元素以Fe²⁺的形式游离出来．药物“速力菲”（琥珀酸亚铁薄膜衣片）适用于明确原因的缺铁性贫血．其主要活性成分是琥珀酸亚铁（含Fe²⁺ 34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）．性状为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色．使用时与维生素C同服有利于吸收等．
请回答下列问题：
①该药品的薄膜衣的作用是

将琥珀酸亚铁与空气隔离，防止Fe²⁺被氧化

．
②该药品与维生素C同服效果更好，这是因为维生素C具有

还原

（填“氧化”或“还原”）性．
③探究速力菲中是否含有Fe²⁺的实验步骤如下：
a．取1颗速力菲，去薄膜衣，研成粉末状；
b．取研细后的粉末，溶于盐酸中，配成浅绿色溶液；
c．取b所得的溶液少许，滴加

KSCN溶液

，可以观察到溶液呈浅红色，再滴入氯水或双氧水，溶液迅速变成血红色．
④薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为

葡萄糖

．
（3）邻羟基苯甲酸的结构式为：