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    写化学方程式：①Li2O和浓H2SO4反应
     
    ②Al2O3和浓H2SO4反应
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：①Li2O和浓H2SO4反应生成硫酸锂和水；②Al2O3和浓H2SO4反应生成硫酸铝和水，据此书写方程式．
    解答： 解：①Li2O和浓H2SO4反应生成硫酸锂和水，方程式为Li2O+H2SO4═Li2SO4+H2O，故答案为：Li2O+H2SO4═Li2SO4+H2O；
    ②Al2O3和浓H2SO4反应生成硫酸铝和水，方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，故答案为：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．
    点评：主要考查了方程式的书写，难度不大，注意基本物质的性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A、某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B、某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    C、某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
    D、某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种单质常温下A是固体，B是液体，C是气体，X、Y、Z是均含同一元素的化合物，Y溶于水得到无色溶液，Y的水溶液能跟A反应，它们之间的相互转化关系如图所示，其中X的化学式为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，盐酸做氧化剂的是（　　）
    A、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    C、2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
    D、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5.4g水被氧化．求被水还原的BrF3多少克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请回答下列有关问题：

    （1）在一定条件下，催化反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＜0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．将1mol CH4和2mol H2O通入催化反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1mol CO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）=
     
    ．在催化反应室3中（假设容积为V L）发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-Q kJ?mol-1．
    ①将a mol CO与2a mol H2通入催化反应室3，则反应达到平衡时，放出热量
     
     （大于，小于，等于） 2aQ kJ． 
    ②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母编号）．
    a．高温高压  b．加入催化剂 c．增加H2的浓度d．增加CO的浓度  e．分离出甲醇
    ③在一定条件下，若CO的平衡转化率为50%，此反应的平衡常数K=
     
    （用含a、V的代数式表示）．
    （3）二甲醚（CH3OCH3）也是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．利用甲醇可以合成二甲醚，反应原理为：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．某温度下此反应的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）0.440.60.6
    若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率为
     
    ，体系CH3OCH3的体积分数
     
    （计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京2008年奥运会金牌直径为70mm，厚6mm．奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场．奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉譬造型的玉璧．
    （1）环形玉璧由白玉制成．白玉的化学成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，将其改写成氧化物形式为
     
    ；
    （2）为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体生成，当不再产生气体时，金牌残留一金黄色外壳．将产生的气体与11.2L氧气（标准状况）混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．再向金牌溶解所得的无色溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀，最后将残壳投入到王水中，随即溶解，生成气体的体积为1.344L（标准状况）．已知：Au+HNO3+4HCl═H[AuCl4]+NO↑+2H2O．
    ①该金牌所含黄金质量为
     
    ，
    ②该金牌除含黄金外还含有另外一种金属是
     
    ，其质量是
     
    g．
    （3）黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下：
     
    Au+
     
    KCN+
     
    H2O+
     
    O2→4K[Au（CN）2]+
     
    KOH
    ①配平方程式，将系数填在横线上．
    ②K[Au（CN）2]可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的．在电镀金牌时，阴极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）
    A、该反应的反应热△H=-483.6 kJ/mol
    B、H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol
    C、2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ
    D、形成2 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H2和1 mol O2 的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
     
    g．
    （2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
     
    ．
    名称托盘天平（砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号Abcdef
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：
     
    ．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    请填写下表中的空白：
         温度
     
    实验
    次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.231.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4

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