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亚硫酸盐是一种常见食品添加剂.为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程:

回答下列问题
(1)气体A的主要成分是
 
,为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入
 
;通入N2的目的是
 

(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式:
 

(3)甲方案第②步滴定前俯视读数,滴定后仰视读数实验测定的结果
 
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果
 
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol?L-1I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是
 
g(用含w、V的代数式表示).
考点:探究物质的组成或测量物质的含量
专题:实验探究和数据处理题
分析:(1)亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO2,反应时加入碎瓷片防止暴沸,要保证SO2全部赶出.
(2)SO2具有还原性,可被氧化剂H2O2所氧化;
(3)根据滴定原理进行误差分析;
(4)根据SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性分析;
(5)利用关系式法计算.
解答: 解:(1)亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO2,为防止液体加热时暴沸,一般可加入碎瓷片,因定量实验,需考查减小实验操作误差,通入N2可将生成的SO2全部赶出,保证被吸收液全部吸收,
故答案为:SO2;碎瓷片;将生成的SO2全部赶出,防止SO2在水溶液中被O2氧化;
(2)SO2具有还原性,可被氧化剂H2O2所氧化,反应的离子方程式为SO2+H2O2=SO42-+2H+
故答案为:SO2+H2O2=SO42-+2H+
(3)甲方案第②步用NaOH溶液滴定,滴定前俯视读数,滴定后仰视读数实验测定,导致NaOH溶液的体积读数偏大,根据滴定原理,可知实验测定的结果
偏高;
故答案为:偏高;
(4)用盐酸代替硫酸,生成的SO2气体中混有少量HCl,因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性,因此混合气体中含有HCl,对实验结果无影响,
故答案为:无影响;
(5)反应的离子方程式为H2O+SO32-+I2=SO42-+2H++2I-,SO2~SO32-~I2
64g 1mol
m 0.01000mol?L-1×V×10-3L=10-5mol
m=64×V×10-5g,则1kg样品中含SO2的质量为
64×V×10-5g×1000
w
=
0.64V
w

故答案为:
0.64V
w
点评:本题属工业流程题以食品中的亚硫酸盐含量的测定为问题情境,通过简明的实验流程图,将实验基本操作、仪器的使用、化学计算、化学方程式的书写等内容综合在一起,考查考生对化学实验方案的分析和问题解决的能力,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

每年夏季,农民焚烧植物秸秆(主要成分是纤维素),既污染了环境,又浪费了资源.工业上以植物秸秆为原料合成某聚酯化合物的路线如下:

已知:A是常见医用消毒剂,又可作为能源.
(1)乙烯的结构式为
 
,每个葡萄糖分子中有
 
个手性原子.
(2)由B得到乙炔的反应条件是
 
,C→D反应类型是
 

(3)测定D中所含官能团的物理方法是
 
;若B的相对分子量为99,则其名称为
 

(4)①D与新制氢氧化铜反应生成E的化学方程式为
 
②C与F生成G的化学方程式为
 
③A与O2在KOH中构成燃料电池的负极反应为
 

(5)请写出以CH3CH2CH2CH2OH为原料,制备的合成路线流程图(无极试剂任用),合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2
Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检验,其中三次检验结果如下表所示,请回答下列问题.
检验次数溶液中检验出的物质
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl
(1)三次检验结果中第
 
次检验结果不正确.
(2)检验时,为了确定溶液中是否存在SO42-、Cl-、CO32-进行下列实验:
第一,向溶液中滴加
 
(填化学式)溶液,其目的是
 

第二,继续加入过量的
 
(填化学式)溶液,其目的是
 

第三:向溶液中滴加足量的
 
(填化学式)溶液,其目的是
 

第四:过滤,再向滤液中加入
 
(填化学式)溶液,其目的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作用.它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2.该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸、乙二酸等物质.
已知:

②RCH=CH2
HBr
过氧化物
RCH2CH2Br
(1)写出化合物A的结构简式
 

(2)上述转化过程中,属于取代反应的有
 
个;反应步骤B→C的目的是
 

(3)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应.这类同分异构体(不含C-O-O-结构)共有
 
种.
(4)鉴别A、B、C三种物质,所需的试剂是
 
(选填编号).
a.饱和FeCl3溶液,新制Cu(OH)2悬浊液   b.饱和FeCl3溶液,酸性KMnO4溶液
c.饱和FeCl3溶液,NaOH溶液            d.饱和FeCl3溶液,饱和NaHCO3溶液
(5)设计合理方案,由合成,写出相关合成流程图(无机试剂任取).
(用合成路线流程图表示为:A
反应试剂
反应条件
B…
反应试剂
反应条件
目标产物).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用,废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO43、TiOSO4,可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁.其生产工艺流程如下:

已知:①TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42-
②TiOSO4水解的反应为:TiOSO4+(x+1)H2O→TiO2?xH2O↓+H2SO4
请回答:
(1)步骤①所得滤渣的主要成分为
 
,分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是
 
;步骤②中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、
 

(2)步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
 

(3)步骤④的离子方程式是
 

(4)已知:FeCO3(S)?Fe2+(aq)+CO32-(aq),试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因
 

(5)实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4?7H2O的质量分数,取步骤②中所得FeSO4?7H2O晶体样品a g,配成500.00mL溶液,取出25.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应).若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液25.00mL,所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为(用a表示)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤:
(1)配制待测液:用5.00g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液.除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有
 

(2)滴定:
①盛装0.1000mol?L-1盐酸标准液应该使用
 
式滴定管,滴定时发生反应的离子方程式为:
 

②有关数据记录如下:
测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.78
220.001.2021.32
320.000.8023.20
(3)计算:烧碱样品的纯度是
 

(4)误差分析(选填“偏高”“偏低”或“无影响”):
①用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果
 

②读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列框图中A、F、G、H都是芳香族化合物.A的相对分子质量不超过200,完全燃烧只生成CO2和H2O;A中氧元素的质量分数为
8
30


又已知:①E能发生银镜反应,G不能发生银镜反应;②F与FeCl3溶液不显紫色.回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是
 

(A)A的分子式是C10H14O3 (B)A能发生氧化、还原、取代、消去等反应
(C)1mol A最多能与3mol H2发生加成反应  (D)A能与NaHCO3溶液反应放出CO2
(2)F分子中含有的官能团的名称是:
 

(3)由F转化成H的反应类型属于
 

(4)写出B+D→E的化学方程式:
 

(5)写出F→G的化学方程式:
 

(6)H的同分异构体甚多.请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式(任写三种):
 

①苯环上只有一个链状取代基;  ②能够与NaOH溶液反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高(  )
A、所用NaOH已经潮解
B、向容量瓶中加水未到刻度线
C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D、所用容量瓶不干燥

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表示的是有机化合物结构式中的一部分,其中不是官能团的是(  )
A、-OH
B、
C、
D、-CH3

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