A. | 明矾净化水 | B. | 纯碱除去油污 | C. | 食醋清洗水垢 | D. | 臭氧消毒餐具 |
分析 生活中常常利用物质的强氧化性进行杀菌消毒,在反应中有元素化合价变化,且该反应属于氧化还原反应,据此分析解答.
解答 解:A.明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,所以能净水,该反应过程中没有元素化合价变化,所以不是氧化还原反应,是利用了物质易水解的特性,故A错误;
B.纯碱是强碱弱酸盐易水解而使其溶液呈碱性,其水解反应中没有元素化合价变化,属于非氧化还原反应,是利用了物质易水解的特性,故B错误;
C.食醋和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,该反应是复分解反应,所以不是氧化还原反应,故C错误;
D.臭氧具有强氧化性,所以能杀菌消毒,该过程是利用了物质的强氧化性,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了氧化还原反应,明确反应原理是解本题关键,难度不大,侧重于化学知识在生产生活中的应用的考查.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | -定量的Fe与含1molHNO3,的稀硝酸恰好反应,被还原的氮原子数小于NA | |
B. | 1mol A1Cl3在熔融时离子总数为0.4NA | |
C. | 常温常压下,等质量的S02、S2含有相同的分子数 | |
D. | 125g CuS04•5H20 品体中含有0.5NA个Cu2+ |
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过程Ⅱ中检出离子 | 过程ⅠV中检出离子 | |
甲 | 有 Fe3+无 Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有S042- |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
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A. | 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 | B. | 石油的分馏和煤的干馏 | ||
C. | 用二氧化氯(ClO2)为自来水消毒 | D. | 液氨作制冷剂 |
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