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    20．Ⅰ．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O）

    （1）操作①一般在烧杯（填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
    （2）试剂a是K2CO3（填化学式），试剂b是盐酸（填试剂名称）．
    （3）证明固体C中存在Cl-的方法是取少量固体于试管中，加入适量水溶解，然后加入几滴AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀，即证明存在Cl-
    Ⅱ．从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液．
    （1）加入试剂的合理顺序是bd（填选项）．
    a．①②③b．②①③c．  ③①②d．③②①
    （2）加入过量Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+．

    分析 I．分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；
    Ⅱ．（1）SO42-、Ca2+、Mg2+分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，据此进行判断；
    （2）加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子及过量的钡离子．

    解答 解：Ⅰ．分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，
    （1）操作①为溶解，在烧杯中进行，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，玻璃棒的作用为引流，故答案为：烧杯；引流；
    （2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，
    故答案为：K2CO3；盐酸；
    （3）证明固体C中存在Cl-的方法是取少量固体于试管中，加入适量水溶解，然后加入几滴AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀，即证明存在Cl-，
    故答案为：取少量固体于试管中，加入适量水溶解，然后加入几滴AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀，即证明存在Cl-；
    Ⅱ．（1）SO42-、Ca2+、Mg2+分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，再通过过滤除去，需要用Na2CO3溶液除去过量的BaCl2，所以应先加BaCl2再加Na2CO3溶液，则加入试剂的合理顺序可以为：②①③或③②①，即bd正确，
    故答案为：bd；
    （2）碳酸钠能够与钙离子和钡离子反应生成沉淀，所以加入碳酸钠溶液的作用是除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+，故答案为：除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+．

    点评 本题考查混合物的分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子组能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+   Na+   S2-   Cl-B．Al3+   NH4+   AlO2-   NO3-
    C．NH4+  Mg2+   SO42-   Cl-D．H+    Na+    HCO3-  SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图如图2，请根据图示回答下列问题：
    （1）装置中仪器A的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）请指出图中的两处明显错误：温度计水银球的位置错误、冷凝管中冷却水的流通方向错误．
    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是防止液体暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A．将40g NaOH固体溶解于1L水中
    B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成lL溶液
    C．将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合
    D．20g NaOH固体溶解在水中配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为黄色，再加入丙溶液，颜色颜色变蓝，则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（　　）
    A．Br-、Cl-、I-B．Cl-、I-、Br-C．I-、Br-、Cl-D．Br-、I-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图1：

    ①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ 5N2+6H2O．
    ②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
    （2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．
    ①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是B（填序号）
    A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H2SO4
    ②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好
    ③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
    ④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是AD（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体4.0g，称量该固体时，应先在天平左盘放一小烧杯，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量．然后再烧杯里加适量水，将上述固体溶解，待冷却到室温后，再转移到500mL容量瓶中定容．
    （2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.2mol/L（填大于、等于或小于）
    （3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.2mol/L（大于、等于或小于）
    （4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为0.2mol/L，所含Na+个数为0.002NA．将此10ml溶液稀释至1L，则Na+的浓度为0.002mol/L，所含Na+个数为0.002NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．①H2O②NaCl晶体③冰醋酸④CO2⑤CaCO3 ⑥酒精⑦NaOH 晶体⑧石墨⑨蔗糖⑩Cu
    以上物质，其中电解质的是①②③⑤⑦，属于强电解质的是②⑤⑦，属于非电解质的是④⑥⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
    C．NH4+、Na+、Br-、SO42-
    D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

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