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    11．实验室里钠保存在下列哪种液体中（　　）
    A．煤油B．水C．汽油D．四氯化碳

    分析 钠和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，钠易和空气、水反应，保存钠要隔绝空气和水分，据此分析解答．

    解答 解：钠和煤油不反应，钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油底部，4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以钠易和空气、水反应，所以要隔绝空气和水，钠的密度比四氯化碳的小，
    故选A．

    点评 本题考查钠的贮存，明确钠的性质是解本题关键，明确钠性质活泼的原因，根据性质确定贮存方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（　　）
    A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）2 1.5 mol
    B．当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为Al（OH）3
    C．当向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D．随着加入的Ba（OH）2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
    （1）写出肼和过氧化氢的结构式  肼，过氧化氢
    （2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
    （3）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8KJ．
    （4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，
    则肼与NO2完全反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．碱金属的阳离子（　　）
    A．是强还原剂B．只有氧化性
    C．易被氧化D．其火焰都能呈现不同颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．陶瓷不具有以下的性质（　　）
    A．可导电B．耐酸碱C．抗氧化D．耐高温

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷．如图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+．下列说法中错误的是（　　）
    A．电子从银电极在RbAg4I5晶体中迁移流向石墨电极
    B．Ag+从下往上移动
    C．石墨电极为正极，银电极为负极
    D．银电极的电极反应是：Ag-e-=Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质的检验说法正确的是（　　）
    A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2
    B．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色
    C．NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
    D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
    ②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑
    ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ的名称是过滤，固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；
    （2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为Al（OH）3（写化学式）．
    （3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72-反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为Cr2O72-+6Cl-+14H+=2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O．
    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
    物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
    溶解度（g/100g水）0℃2835.74.7163
    40℃40.136.426.3215
    80℃51.33873376
    （5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
    ①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：（已知产物中n（Fe（OH）3）：n（H2）=1：1）
    6Fe+1Cr2O72-+2H++17H2O═6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6H2↑；
    ②已知常温下Cr（OH）3的Ksp=6.4×10-32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于5.6．（已知lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1；平衡常数为K1；
    2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+4NO（g）△H=+1160kJ•mol-1；平衡常数为K2．
    请回答下列问题：
    （1）反应CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O（g） 的平衡常数K=$\sqrt{K{\;}_{1}•K{\;}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为9.6×1023或1.6NA（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．

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