下列物质中所含分子物质的量最多的是 A．56gN2 B．1.5molO2 C．标准状态下22.4LCl2 D．3.01×1023个硫酸分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质中所含分子物质的量最多的是

A．56gN₂B．1.5molO₂

C．标准状态下22.4LCl₂ D．3.01×10²³个硫酸分子

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^－）>c（NH₄⁺）

B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH^－）=c（H⁺）

C．0.1 mol·L^—1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）>c（SO₄²^－）>c（H⁺）

D．0.1 mol·L^—1的硫化钠溶液中：c（OH^－）=c（H⁺）+c（HS^－）+c（H₂S）

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科目：高中化学 来源： 题型：

结合右图判断，下列叙述正确的是

A．①和②中铁的腐蚀均被加速

B．①和②中负极反应均是Fe－2e^－===Fe²^＋

C．②中碳棒上反应是O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．①装置中溶液pH会升高，②装置中溶液碱性增强

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。

(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是_______________________________。

(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl^－、OH^－、CO和SO，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。

假设1：只存在SO; 假设2：只存在ClO^－；假设3：既不存在SO，也不存在ClO^－。

(4)学习小组判断同时存在SO和ClO^－是不可能的理由是_____________________。

(5)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。

a．3 mol·L^－¹ H₂SO₄ b．酸性KMnO₄溶液 c．1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液

d．FeCl₂溶液 e．酚酞试液

步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L^－¹ H₂SO₄至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中。

步骤二：向F试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。

步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)写出反应①的化学方程式：___________________________________________。

(2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂________________________________________________________________________。

(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有________________________________________________________________________。

(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为________。

(5)工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂＋CH₄2CO＋2H₂，CH₄＋H₂OCO＋3H₂。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H₂)还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为________(铜的相对原子质量为96)。