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    已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

    A．加少量烧碱溶液 B．降低温度

    C．加少量冰醋酸 D．加水

    D

    【解析】

    试题分析：加少量烧碱溶液，平衡虽然向正向移动，但烧碱电离出来的OH-会与H＋反应使得H＋的浓度减小，A错；电离是吸热反应，减低温度平衡向逆向移动，H＋浓度减小，B错；加少量冰醋酸平衡向正向移动，H＋的浓度增大，CH3COOH的浓度增大更多，C错；加水H＋和CH3COOH都受到了稀释，浓度都会变小，但平衡向正向移动，CH3COOH 的浓度减小的更多，H＋浓度减小的较小，比值增大，D对。

    考点：电离平衡的移动方向和离子浓度的变化。

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    A．互为同分异构体 B．都是纯净物，化学性质完全相同

    C．碳、氢、氧元素的质量比完全相同 D．结构相同

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    A．碘和乙醇 B．丙醇和乙二醇

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省大同市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：简答题

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省大同市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

    A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

    B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

    C．X、Y、Z、W皆非气体

    D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省潍坊市高一上学期1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题7个空，每空2分，共14分）

    （1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为 ，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 。

    （2）在反应3Cl2 + 6KOH(浓) == 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，3molCl2参加该反应时，反应中转移 mol电子。

    （3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3- +4H++3e- = NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

    ①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）： 。

    ②反应中硝酸体现了 的性质。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省潍坊市高一上学期1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

    A．空气、天然气、苛性钾、石灰石 B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇

    C．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015重庆市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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