Question

【题目】某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于___上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使___，灼烧后的坩埚应放在___上，不能直接放在桌面上。

a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是___。

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

b．灼烧不充分铜未被完全氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

d．该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、___、冷却结晶、___、自然干燥。

（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：____。

（5）在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x值偏高，可能的原因是___。

a．加热温度过高

b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却

d．胆矾晶体部分风化

Answer 1

【答案】c e b ab 蒸发 过滤 产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少；途径Ⅱ不会产生污染大气的气体 a

【解析】

(1)根据固体加热分析，用坩埚加热固体时应将坩埚放在泥三角上加热，加热时用坩埚钳夹持坩埚，加热后放在石棉网上冷却；

(2)根据氧化铜和铜的性质分析，铜在加热条件下易生成氧化铜，氧化铜稳定，难以分解；

(3)由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体，经过滤后加热蒸发硫酸铜溶液，冷却结晶后、过滤、干燥后可得纯净的硫酸铜晶体；

(4)途径Ⅰ有浓硫酸参加反应，消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体；

(5)a．加热温度过高，会导致硫酸铜分解，质量变化较大；

b．胆矾晶体的颗粒较大，会导致晶体解热分解不完全，质量变化偏小，结果偏小；

c．加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，结果偏小；

d．胆矾晶体部分风化，会使水的含量较小，结果偏小． 在灼烧过程中铜可被空气氧化；

(1)用坩埚加热固体时应将坩埚放在泥三角上加热，加热时用坩埚钳夹持坩埚，加热后放在石棉网上冷却，

故答案为：c；e；b；

(2) 在灼烧过程中铜可被空气氧化，但生成的氧化铜也可被有机物还原，铜在加热条件下易生成氧化铜，氧化铜稳定，难以分解， a、b项正确，

故答案为：ab；

(3)由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体，经过滤后加热蒸发硫酸铜溶液，冷却结晶后、过滤、干燥后可得纯净的硫酸铜晶体，

故答案为：蒸发；过滤；

(4)途径Ⅰ有浓硫酸参加反应，消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体，

故答案为：产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少；途径Ⅱ不会产生污染大气的气体；

(5)a.加热温度过高，会导致硫酸铜分解，质量变化较大，导致结果偏大，故a符合题意；

b.胆矾晶体的颗粒较大，会导致晶体受热分解不完全，质量变化偏小，结果偏小，故b不符合题意；

c.加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，结果偏小，故c不符合题意；

d.胆矾晶体部分风化，会使水的含量较小，结果偏小，故d不符合题意；

故答案选a。