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14.常温下,向 1L 0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体,则醋酸的电离平衡向逆(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中c (CH3COO-)•c(H+)/c (CH3COOH) 的值不变(填“增大”、“减小”或“不变”).

分析 醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡:CH3COOH?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+H+,其电离平衡常数为Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$,据此作答.

解答 解:常温下,向 1L 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体,加入的醋酸钠能完全电离产生$C{H}_{3}CO{O}^{-}$,相当于增加了溶液中$C{H}_{3}CO{O}^{-}$的浓度,则醋酸的电离平衡向逆反应方向移动;
醋酸的电离平衡常数为Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$,则溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值就是醋酸的电离平衡常数的值,只随温度的改变而改变,因此值不变.
故答案为:逆,不变.

点评 本题主要考察醋酸的电离平衡,化学平衡的移动,电离平衡常数的应用.题目难度不大,是基础题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.实验:①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液,过滤.②分别取少量①的滤液,分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液,前者出现浑浊,后者溶液仍澄清.③取少量①的沉淀,滴加几滴氨水,沉淀逐渐溶解.下列分析不正确的是(  )
A.实验②证明了①的滤液中含有Ag+,由此推断①的滤液中也含有Cl-
B.实验②证明了Kap(AgCl)<Kap(Ag2SO4
C.实验③的溶液中含有+微粒
D.由实验③推测:若在①的沉淀中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确是(  )
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸
A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大
B.①与②两溶液中:c(NH4+)>c(Na+
C.分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>④>③
D.V1L①和V2L④溶液混合后,若pH=7,则V1>V2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.有关NaHCO3与Na2CO3的性质,下列叙述中不正确的是(  )
A.Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸反应时,NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快
B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应,Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍
C.Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应,现象不同
D.要检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3,先向试样加水溶解后,再加入足量Ba(OH)2溶液,若有白色沉淀生成,说明NaHCO3固体中含Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.5.76g部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO),经如下处理,下列说法正确的是(  )
A.V=224
B.样品中Fe的质量为2.14 g
C.未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%
D.样品中CuO的质量为3.52 g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有机物的命名错误的是(  )
A.    2-乙基-1-丁烯
B.  3-乙基-3-己醇
C.(CH33CCH(C2H5)CH3      2,2-二甲基-3-乙基丁烷
D.       1,3-二溴丙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.(1)CuSO4的水溶液呈酸(填“酸”、“中”、“碱”) 性,常温时的pH<7(填“>”或“=”或“<”),实验室在配制CuSO4的溶液时,常将CuSO4固体先溶于硫酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以抑制(填“促进”、“抑制”)其水解.
(2)泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO43和NaHCO3溶液,反应的离子方程式为Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物,且它们都是混合物
B.淀粉、纤维素和葡萄糖都能发生水解反应
C.乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应
D.氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.碱土金属指II A族的铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)等元素,它们的单质及其化合物有着广泛的用途.
(1)Be基态原子的轨道表示式为;镁和铝的笫二电离能:I2(Mg)<I2(Al) (填“>”“<”或“=”).
(2)在500~600℃气相中,氯化铍以二聚体Be2Cl4,()的形式存在,在1000℃,氯化铍则以BeCl2形式存在.
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(3)根据巴索洛规则:一般来讲,盐中阴、阳离子半径相差较大时,其溶解度较大.则在水中溶解度 S(SrF2)<S(BaF2)  (填“>”“<””或“=”).
(4)石灰氮(CaCN2)-种碱性肥料,可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等.
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