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【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示),下列说法错误的是

A. 碱式硫酸铁水解能产生FeOH3胶体,可用作净水剂

B. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行

C. 可用KSCN溶液检验(NH42FeSO42是否被氧化

D. 常温下,(NH42FeSO42FeSO4易溶于水

【答案】D

【解析】试题A.碱式硫酸铁中的三价铁水解能产生FeOH3胶体,可用作净水剂,A项正确;B.温度低了不利于碳酸氢铵的分解,B项正确;C.三价铁能使KSCN溶液变红,C项正确;D.FeSO4和硫酸铵会生成(NH42FeSO42,说明FeSO4更易溶于水,D项错误;答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某澄清透明的溶液中,下列各组离子中能大量共存的是

A. I、NO3-、Fe2、Na B. Ag、NO3-、Cl、K

C. K、Ba2、OH、SO42- D. Cu2、NH4+、Br、OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用.它的有效成分是下列物质中的一种,这种物质是:

A.Na2O2B.NaOHC.KMnO4D.NaClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,水的电离可达到平衡:H2O H+OH △H>0,下列叙述正确的是( )

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

B. 将水加热,Kw增大,pH不变

C. 向水中加入少量稀硫酸,c(H)增大,Kw不变

D. 向水中加入少量冰醋酸,平衡逆向移动,c(H)降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol A和2 mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成C为1.6mol。则下列分析正确的是(

A. 若反应开始时容器体积为2L,则Vc=0.4molL-1min-1

B. 若在恒压绝热条件下反应,平衡后nc<1.6mol

C. 若2min后,向容器中再投入2mol A和1 mol B, B的转化率变大

D. 若该反应在恒温恒容下进行,放出热量将增加

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对物质进行分类,有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是

选项

非电解质

A

H2SO4

NaOH

NaHCO3

BaSO4

B

HCl

C2H5OH

NaCl

CO2

C

HNO3

Ba(OH)2

BaCO3

CH4

D

CH3COOH

KOH

Na2S

Cl2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2)。

、已知:实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2H2O,产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证。(气密性已检验,部分夹持装置略)。

实验操作和现象:

操 作

现 象

点燃酒精灯,加热至170℃

A中烧瓶内液体渐渐变黑
B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色

……

实验完毕,清洗烧瓶

A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出

1)溶液渐渐变黑,说明浓硫酸具有 性。

2)分析,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用。

根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是

乙根据现象认为实验中产生的SO2 ,使B中有色物质反应褪色。

为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:

甲:在AB间增加一个装有某种试剂的洗气瓶;现象:Br2CCl4溶液褪色。

乙:用下列装置按一定顺序与A连接:(尾气处理装置略)

现象:C中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色。

请回答下列问题:

a.甲设计实验中AB间洗气瓶中盛放的试剂是 ;乙设计的实验D中盛放的试剂是 ,装置连接顺序为

b.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是

c.乙为进一步验证其观点,取少量C中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是 。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色

、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。

30.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式

4)已知:KspBaSO4=1×10-10KspBaSO3=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[cSO42-≤1×10-5mol·L-1],此时溶液中cSO32- mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气中含有CONO等有害气体,某新型催化剂能促使NOCO转化为2种无毒气体。T℃时,将0.8 mol NO0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中,模拟尾气转化,容器中NO物质的量随时间变化如图。

(1)NOCO转化为2种无毒气体的化学方程式是______

(2)反应开始至10 minv(NO)=______mol/(Lmin)。

(3)下列说法正确的是______

a.新型催化剂可以加快NOCO的转化

b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

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