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    X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（     ）

    A．ZXYW              B．WXYZ             C．XYZW            D．ZYXW


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

    （1）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为防止____________。

    （2）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为_______________ ________________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。

    （3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加________________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是(  )

    A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L   B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

    C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

    D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

    c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法可以实现的是（     ）

    ① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应      

    ② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

    ③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

    ④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 

    ⑤ 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应  

    ⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成

        A．①②③④⑤⑥                         B．只有①②④⑤    

    C．只有③④⑤⑥                         D．只有②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是（     ）

    A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4              B．混合气体中SO2的体积为0.448 L

    C．a L混合气体的物质的量为0.04 mol         D．a的取值范围为0.672<a<0.896

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（     ）（元素）

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    FeCl3

    FeCl2

    Fe2O3

    Fe(OH)3

    B

    Cu

    CuO

    CuSO4

    CuCl2

    C

    NO

    HNO3

    NO2

    NH3

    D

    Si

    Na2SiO3

    SiO2

    SiF4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填写下列空白

    （1）在元素周期表中，过渡元素右侧第n主族的非金属元素R，其常见气态氢化物的化学式为              

    （2）HF与HCl的沸点较高的是          ，原因是                                   

          HF与HCl稳定性强的是          ，判断依据是                                

    （3） 过氧化钠的电子式为                      

           用电子式表示CO2的形成过程                                                

      （4）写出工业合成氨的化学方程式                                                

    （5）写出SO2通入溴水中反应的离子方程式                                        

      （6）写出NH4Cl与NaOD稀溶液常温下反应的离子方程式                            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学一选修5．有机化学基础】（15分）

           药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）

           的合成路线如图所示：

           已知：①

           ②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：

           请回答：

           （1）C由丙烯经反应①～③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。

           a．①的反应类型是           。

           b．②的反应试剂和条件是             。

        c．③的化学方程式是              。

           （2）9．4g的D与饱和溴水完全反应生成33．lg白色沉淀，D的结构简式是           。

           （3）C与D反应生成双酚A的化学方程式           。

           （4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是          。

           ①含有甲基    ②含有碳碳双键    ③能发生银镜反应    ④属于酯

           （5）PC的结构简式是                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是          （    ）

    A、常温常压下，1 mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NA

    B、标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA

    C、在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

    D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，若阴极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA

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