下列叙述正确的是 ( )
含金属元素的离子一定都是阳离子
在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从游离态变为化合态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
科目:高中化学 来源: 题型:
假若你是卫生防疫人员,为配制0.01 mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B.溶解搅拌时有液体飞溅出
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历下列过程,
Fe3+在pH=5时已完全沉淀,其中分析错误的是
A.利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH,不影响实验结果
B.步骤②中发生的主要反应为:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O
C.洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体,待自然流下后,重复2~3次
D.配制240 mL1mol/L的CuSO4溶液,需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g
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科目:高中化学 来源: 题型:
某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为__________。
(3)根据上述反应可推知__________(填序号)。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>HBrO3
c.还原性:AsH3>X d.还原性:X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目。
+
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科目:高中化学 来源: 题型:
有时候,将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式:
___MnO+___H++__e-—___Mn2++__H2O 。该反应方程式的配平化学计量数是( )
A.1,8,4,1,4 B.2,16,5,2,8 C.1,6,5,1,3 D.1,8,5,1,4
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科目:高中化学 来源: 题型:
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( ) A.Cl2+2KBr ===Br2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质.在变质过程中既发生了氧化还原反应,又发生了非氧化还原反应的是 ( )A.氢氧化钠 B.硫化氢 C.次氯酸钙 D.硫酸亚铁
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-和的物质的量浓度之比为11∶1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A.1∶3 B.4∶3 C.2∶1 D.3∶1
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已知在800 K时,反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),若初始浓度c0(CO)=2 mol·L-1,c0(H2O)=3 mol·L-1,则反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%,如果将H2O的初始浓度加大为6 mol·L-1,试求此时CO转化为CO2的转化率。
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