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    【题目】下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是

    无色溶液中：，，，，，

    的溶液中：，，，，，

    水电离的浓度的溶液中：，，，，

    加入Mg能放出的溶液中：，，，，

    使石蕊变红的溶液中：，，，，

    中性溶液中：，，，，，．

    A.B.C.D.

    【答案】C

    【解析】

    与、反应生成沉淀而不能大量共存，故错误；的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；水电离的浓度的溶液，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下不能存在，且与发生氧化还原反应，碱性条件下不能大量存在，故错误；加入Mg能放出的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；使石蕊变红的溶液呈酸性，在酸性条件下与、发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；、与离子发生互促水解反应，不能大量共存，故错误。故选C

    练习册系列答案
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    （1）白藜芦醇的分子式为_____，所含官能团的名称为_____；

    （2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是_____

    A.可使酸性KMnO4溶液褪色

    B.可与FeCl3溶液反应显紫色

    C.可使溴的CCl4溶液褪色

    D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡

    E.属于醇类

    F.不能发生酯化反应

    （3）1mol该有机物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

    （4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为_____L。

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    A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

    B. 常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NA

    C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA

    D. 标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA

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    【题目】SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一：2SO2 + O22SO3 在容积均为2L，有相同催化剂的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2混合气体，控制不同的反应温度。反应进行5min时，测得相关数据如下表：

    容器温度

    物质的量(mol)

    a容器

    400℃

    b容器

    425℃

    c容器

    450℃

    d容器

    475℃

    e容器

    500℃

    O2

    x

    0.6

    0.3

    0.5

    0.7

    SO3

    y

    0.8

    1.4

    1.0

    0.6

    (1)5min时测得a容器中混合气体的物质的量减少了0.2mol，计算5min内SO3的平均反应速率____________。

    (2)反应进行到5min时，b容器中的反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，理由是：_____________________________________________________________________________。

    (3)在图中画出e容器中SO2物质的量随时间的变化曲线_______________________。

    (4)工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：___________________。

    (5)已知NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_______ c(SO32—)(选填＜、＞或=)；NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_______________

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    【题目】已知A是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    写出A的结构简式______。

    、D分子中的官能团名称分别是______、______。

    物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是______。

    写出下列反应的化学方程式及其反应类型。

    ______；反应类型：______。

    ______；反应类型：______。

    ______；反应类型：______。

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    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

    A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ/mol

    D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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    【题目】根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

    (1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

    (2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

    (3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

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    【题目】某研究小组经资料检索后发现，药物贝诺酯能可由乙酸水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，其反应的化学方程式为

    H2O

    下列有关叙述错误的是（ ）

    A.贝诺酯、乙酰水杨酸分子中都有酯基

    B.对乙酰氨基酚的分子式为C8H9O2N

    C.乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，并放出二氧化碳气体

    D.贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终产物之一是乙酰水杨酸钠

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    1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a(不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同)，溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是( )

    已知：

    A．5mol，10mol B．6mol，2mol C．8mol，4mol D．8mol，2mol

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