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4.碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子中氢原子个数为氧的5倍.
(1)A的分子式是C5H10O2
(2)一定条件下,A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团.
①A的结构简式是
②A不能发生的反应是(填写序号字母)b.
a.取代反应  b.消去反应  c.酯化反应  d.还原反应
③已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应:
n+nOHCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+nHCl
B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物,该高聚物的结构简式是

分析 有机物分子中N(H)=$\frac{102×9.8%}{1}$=10,故N(O)=$\frac{10}{5}$=2,则N(C)=$\frac{102-10-16×2}{12}$=5,故该有机物的分子式为C5H10O2,一定条件下,A与一定氢气反应生成B,A含有不饱和键,B分子的结构可视为一个碳原子上连接两个甲基和另外两个结构相同的基团,则B为,故A为

解答 解:(1)有机物分子中N(H)=$\frac{102×9.8%}{1}$=10,故N(O)=$\frac{10}{5}$=2,则N(C)=$\frac{102-10-16×2}{12}$=5,故该有机物的分子式为C5H10O2
故答案为:C5H10O2
(2)①一定条件下,A与一定氢气反应生成B,A含有不饱和键,B分子的结构可视为一个碳原子上连接两个甲基和另外两个结构相同的基团,则B为,反应为,则A为
故答案为:
②A中含有-CHO,能发生还原反应,含有-OH,能发生取代、酯化反应,由于相邻C原子上没有H原子,则不能发生消去反应,
故答案为:b.
③B为,能与环氧氯丙烷发生类似信息反应生成高聚物,则该高聚物的结构简式为:
故答案为:

点评 本题考查有机物分子式的确定、有机物官能团的结构和性质,题目难度中等,本题易错点为(2),注意结构简式的推断,熟练掌握官能团的性质与转化.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

4.辣椒素是辣椒的活性成分,可以预防心脏病,也能缓解肌肉关节疼痛.辣椒素中酯类化合物的结构可以表示为:(R为烃基).其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:

已知:
①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰;
②化合物J的分子式为C15H22O4

回答下列问题:
(1)G所含官能团的名称为羟基、醚键.
(2)由A和B生成C的化学方程式为(CH33CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$(CH33CCH=CHCHO+H2O.
(3)由C生成D的反应类型为加成反应,D的化学名称为4,4-二甲基-1-戊醇.
(4)由H生成I的化学方程式为
(5)J的结构简式为
(6)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有8种(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是(写结构简式).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,在碱性环境中稳定存在.NaClO2 饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体是NaCl02,高于60℃时NaCl02分解成NaClO3和NaCl.工业生产NaClO2的主要流程如下:

请回答下列问题:
(1)在无隔膜电解槽中电解饱和NaCI溶液生产氯酸钠时,阴极产物是H2和NaOH.
(2)装置I中反应时须使NaClO3稍微过量,目的是防止生成的ClO2气体中混有SO2杂质,引起产品不纯.
(3)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O.该反应须保证溶液的碱性在一定pH范围内,下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性,且对NaCl02的纯度和产率不会造成影响的是c.
a.酚酞试液       b.pH试纸      c.pH计
(4)装置Ⅰ中生成物A的化学式是Na2SO4,为降低生产成本,实现物质的再利用,用装置Ⅲ电解A的饱和溶液,部分产物可作为装置Ⅰ和装置Ⅱ的反应物,其中可为装置Ⅱ提供的物质为C(选填“B”、“C”).
(5)从装置Ⅱ反应后的溶液获得NaCl02晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38-
60℃的温水洗涤;④低于60℃干燥,得到产品,采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是常压蒸发温度过高,NaClO2容易分解.
(6)某学习小组用碘最法测定产品中NaCl02的含量,实验如下:
a.准确称取所得NaCl02样品1.0g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250mL待测溶液.(己知:ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-
b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用0.2000mol•L-1 Na2S203标准液滴定至终点.重复滴定2次.(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴标准溶液,溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化.某次滴定达到终点时滴定管液面刻度如图,读数为22.40.
②若3次滴定平均消耗Na2S203溶液的体积为20.00mL,则样品中NaCl02的质量分数为90.5%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.有机物C5H11Cl的同分异构体有几种(  )
A.6B.7C.8D.9

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19.常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图.下列分析正确的是(  )
A.由图可知稀硫酸的浓度为0.1 mol•L-1
B.b点溶液pH=7
C.c点所示溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.d点所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.下列说法中正确的是(  )
A.根据原子核外电子排布的特点,Zn在周期表中属于ds区元素
B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C.NH3分子中N原子和H2O分子中O原子的杂化类型不相同
D.原子间只通过共价键而形成的三维网状结构的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.铁是人体必须的微量元素,在化学中也有重要的作用.
Ⅰ.已知实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合可制得工业催化剂K3[Fe(C2O43]•3H2O(翠绿色晶体),该晶体在421~553℃时,分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2和H2O.
请回答下列问题:
(1)制备过程要防止草酸被H2O2氧化,草酸被H2O2氧化的化学方程式为H2C2O4+H2O2═2CO2↑+2H2O.
(2)上述实验中制备配K3[Fe(C2O43]•3H2O的反应方程式为2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe(C2O43]•3H2O.
(3)配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量,如Cu2++4NH3?[Cu(NH34]2+,其稳定常数表达式为:k=$\frac{c[Cu(N{H}_{3})_{4}^{2+}]}{c(C{u}^{2+})•{c}^{4}(N{H}_{3})}$.已知K[Fe(C2O433-]=1020,K[Fe(SCN)3]=2×103,能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O43]•3H2O中的铁元素?否(填“是”、“否”). 若选“否”,请设计检验铁元素的方案取适量晶体加热至分解;取分解后的固体残留物适量溶解在稀H2SO4中;取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液.若溶液呈血红色则有铁元素,反之则无.
Ⅱ.FeSO4•7H2O也叫绿矾,是治疗缺铁性贫血药品的主要成分.
(4)治疗贫血的药片上涂有糖衣,目的是隔绝空气,防止被氧化.
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取5.7g绿矾产品,配制成250mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为40.00mL.(滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O).
①滴定到终点的标志是当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶,溶液恰好由棕黄色变成浅紫红色时,且半分钟内不恢复,说明达到终点.
②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的是(  )
A.向 0.1 mol/L的氨水中加少量硫酸铵固体,则溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大
B.常温下,0.1 mol/L一元酸(HA)溶液的 pH=3,则该溶液中,c2(H+)=c(H+)×c(A-)+Kw
C.向含有 1 mol KAl(SO42 的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 mol
D.将 Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2 溶液蒸干均得不到原溶质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.侯氏制碱法中,对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是(  )
A.通入CO2B.通入NH3C.冷却母液D.加入食盐

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同步练习册答案