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    3．NA是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项（　　）
    ①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA；
    ②1molN2和3molH2在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数大于2NA；
    ③含1mol HNO3稀溶液与一定量Fe恰好完全反应（气体仅NO），所得溶液NO3-有0.75NA；
    ④100gCaBr2溶于适量水后可与NA个Cl2分子恰好发生置换反应．
    A．1项B．2项C．3项D．4项

    分析 ①求出106gNa2CO3晶体的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根来分析；
    ②1molN2和3molH2的反应为可逆反应；
    ③Fe和稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    ④求出100gCaBr2 的物质的量，然后根据1mol溴化钙能消耗1mol氯气来分析．

    解答 解：①106gNa2CO3晶体的物质的量为1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根，故含3NA个离子，故错误；
    ②1molN2和3molH2的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则容器中的分子数大于2NA个，故正确；
    ③Fe和稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故当1mol稀硝酸反应完全时，所得溶液中硝酸根的物质的量为0.75NA个，故正确；
    ④100gCaBr2 的物质的量为0.5mol，而1mol溴化钙能消耗1mol氯气，故0.5mol溴化钙能消耗0.5mol氯气，故错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    13．元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子．均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出．下列叙述错误的是（　　）
    A．Y位于元素周期表的第2周期第IVA族
    B．X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M＞Y＞Z＞W＞X
    C．X、Z、W形成的盐中只含有离子键
    D．产生刺激性气味气体的反应离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的CHCl3含有的分子数为0.5NA
    B．28gSi晶体中含有Si-Si键的个数为4NA
    C．常温下，78g某浓度的乙炔的苯溶液中含碳原子数为6NA
    D．0.1 molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为
    XYZ
    原子半径/nm0.1540.1300.071
    X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：Z＞X＞YB．三种元素可能为同周期元素
    C．原子序数：Y＞X＞ZD．离子半径：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示．
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    pH5.23.29.79.2
    回答下列问题：
    （1）滤渣a的成分是SiO2，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去有机物，从废渣中回收乙醇的方法是蒸馏．
    （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度（答一条即可）．
    （3）硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是Al3+、Fe2+、Ni2+，向其中加入H2O2的目的是加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，有利于分离，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
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