Question

在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示。反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

A．0.20 mol·L－1	B．0.12 mol·L－1
C．0.10 mol·L－1	D．0.08 mol·L－1

Answer 1

A

试题分析：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　，假设0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂全部反应，则生产的氨气的物质的量为0.4mol，即氨气的物质的量浓度为0.4/2="0.20" mol·L^－1，由于该反应为可逆反应，所以反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，只改变反应温度，不可能使反应达到100%，故NH₃的物质的量浓度不可能为0.20 mol·L^－1，所以答案选A。
点评：本题考查了可逆反应，该考点是高考考查的重点，本题要理解可逆反应不可能100%进行，本题比较容易。