Question

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质的比较中，前者小于后者的是（　　）

• A、热稳定性
• B、常温时的溶解度
• C、常温时同浓度的pH
• D、与含1mol HCl的盐酸完全反应时所需的物质的量

Answer 1

考点：钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A．碳酸氢钠受热易分解；
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；
C．碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠；
D．结合反应的方程式判断．

解答： 解：A．NaHCO₃不稳定，加热易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，对热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A错误；
B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B错误；
C．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，且CO₃^2-以第一步水解为主，则等浓度的溶液，Na₂CO₃溶液的碱性较强，故C错误；
D．由CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑可知，与含1mol HCl的盐酸完全反应时，需要的NaHCO₃物质的量较大，故D正确．
故选D．

点评：本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，选项D为解答的易错点，注重基础知识的积累．