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    【题目】常温下，用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00 mL、浓度均为0.05 mol/L的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。

    下列说法正确的是

    A.HClO的酸性比HF强

    B.V(NaOH)=0mL时，对应溶液中：c(ClO-)=c(F-)

    C.V(NaOH)=12.50mL时，对应溶液中：c(ClO-)>c(F-)

    D.V(NaOH)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO-)<c(F-)

    【答案】D

    【解析】

    A．浓度均为0.05 mo1/L的HClO、HF，溶液的pH越小，酸的酸性越强，滴定前HF的pH小，所以酸性HF>HClO，A错误；

    B．电离程度越大，溶液中酸根离子的浓度越大，滴定前，HF中酸根离子浓度大，即c(ClO-)<c(F-)，B错误；

    C．V(NaOH)=12.50mL时，溶液中溶质分别为等浓度的NaClO和HClO、NaF和HF，由于HF的电离程度大于HClO，所以对应溶液中：c(ClO-)<c(F-)，C错误；

    D．V(NaOH)=25.00mL时，两种溶液中的溶质分别为等浓度的NaClO、NaF，由于NaClO的水解程度大于NaF，所以c(ClO-)<c(F-)，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洁净安全的生存环境：2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。

    （1）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是___（填化学式）。在煤中加入适量___，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，该反应的化学方程式为：___。

    （2）A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。

    ①受酸雨危害最严重的是___城市。

    ②汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体。写出该反应的化学方程式：___。

    ③自来水生产过程中要经过：去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系净化工序。天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用：加入ClO2的作用是___；加入明矾后，Al3＋水解生成的___（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

    （1）该反应的化学方程式为______。

    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______。平衡时X的转化率为______。

    （3）2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______填“大”、“小”或“相等”，下同，混合气体密度比起始时______。

    （4）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是填序号______。

    A．Y的体积分数不再变化 B．容器内气体压强不再变化

    C．υ(X) :υ(Y) =3:1 D．单位时间内消耗3nmol X同时生成2nmol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )

    A. 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD

    B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

    D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c)表示止水夹。

    请按要求填空：(可供选择的试剂有：Cu片，MnO2粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞)

    （1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色。

    a.写出制取氯气的化学方程式：___。

    b.乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是___。

    c.如何验证甲、乙两同学的结论(写出所加试剂，现象，结论)：___。

    （2）B、D、E装置相连后，可制得NO2并进行有关实验。

    ①B中发生反应的化学方程式为___。

    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹___，再打开止水夹___，使烧杯中的水进入试管丁的操作是___。

    ③试管丁中的NO2与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直到试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是___(气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是

    A.粗盐水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+均可用 NaOH 除去

    B.若电路中通过 0.2 mol 电子，理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12 L 气体

    C.a 处得到的是浓 NaOH 溶液

    D.适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl2 逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将淀粉水解并用新制Cu(OH)2悬浊液检验水解产物的实验中，要进行的主要操作有：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2悬浊液；④加入NaOH溶液中和。以上各步操作的先后顺序排列正确的是________。

    A.②③④① B.②④③① C.②①④③ D.④③②①

    （2）若某学生称取9g淀粉溶于水，按以下步骤做淀粉水解实验，回答下列问题。

    ①写出淀粉水解的化学方程式：________________。

    ②沉淀的单质是________________（写化学式）。

    ③填写所加试剂名称及其作用：

    A________，作用________________________________；

    B________，作用________________________________。

    ④当析出3.24g单质沉淀时，淀粉的水解率为________（已知1mol醛基发生银镜反应时生成2molAg）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )

    A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

    B.d点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

    C.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

    D.b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，镁为负极材料

    B. 放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极

    C. 充电时，阳极的电极反应式为：MnF2+F--e-=MnF3

    D. 充电时，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连

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