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    下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型，下列说法正确的是(双选)(　　)

    A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构

    B．CH4、CCl4都是正四面体结构

    C．CH4和CCl4中的化学键均为共价键

    D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同


    解析：CCl4分子的空间结构同CH4相似，为正四面体结构；CH3Cl中的C—H键和C—Cl键不同，不是正四面体结构。

    答案：BC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（    ）

    A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

    B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋

    C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑

    D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（  ）

    A.9.0L    B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于碳及其化合物间转化的说法中，正确的是(　　)

    A．大气中CO2含量的剧增，对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响

    B．木炭燃烧过程中，存在碳单质、CO和CO2之间的转化

    C．碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应

    D．含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限，无机化合物不能合成有机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。

    (1)写出OA段所发生反应的离子方程式：______________________________________ __________________________________________________________。

    (2)当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是________mL。

    (3)溶液中所含的物质有________________，其物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列各烃的分子式。

    (1)烷烃B的分子中含有200个氢原子________。

    (2)1 L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L的水蒸气________。

    (3)已知在标准状况下，某气态烃的密度为1.34 g·L－1。将0.1 mol该气态有机物充分燃烧生成8.8 g CO2和5.4 g H2O________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡     移动（填“向左”“向右”或“不移动”） 。

    ②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）

    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。

    ① 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）                   。

    ②在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：         。

    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的现象是            全品教学网， 用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：                                    。

    全品教学网， 用后离不了！（已知25℃时Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L－2 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    根据题意回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ的名称是         ，固体X中主要含有             （填写化学式）；

    （2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为          （写化学式）.

    （3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72－反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为                                                              .

    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是

    Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是：                  。

    （5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

    ①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

    ___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

    ②已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于______。

    （已知lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是   (　　)

    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

    D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

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