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    下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是(　　)。

    A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

    B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

    C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化

    D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子

     

    　A

    【解析】　有新元素生成的变化属于核变化，A项正确；石油的分馏是物理变化，B项错误；电解质溶液导电时一定同时发生化学变化，C项错误；当微粒的电子数等于质子数时，该微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子，D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

    (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

    P(s，红磷)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________。

    (2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)

    ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。

    已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能

    (kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

     

    则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题2常用化学计量--物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3—的物质的量浓度是(　　)。

    A. mol·L－1 B. mol·L－1C. mol·L－1 D. mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题1物质的组成分类性质及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是(双选)(　　)。

    A．CuSO4·5H2O属于电解质

    B．Na2O2溶于水生成NaOH，Na2O2属于碱性氧化物

    C．食盐潮解是物理变化，用竹子制竹炭是化学变化

    D．NaHCO3和NaHSO4都是酸式盐，两者既能与强碱反应，又能与强酸反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题1物质的组成分类性质及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列用品的有效成分及用途对应错误的是(双选)(　　)。

    ABCD

    用品

    有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3NaClO

    用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题13化学实验综合应用练习卷（解析版） 题型：实验题

    某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质。某小组在实验室中用浸出－萃取法制备硫酸铜：

     

    (1)操作Ⅰ为________。操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________。

    (2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集铜元素。

    (3)小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。

    已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80 ℃、200 ℃、300 ℃。

    设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容。

    限选试剂：2 mol·L－1 盐酸、1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、蒸馏水。仪器和用品自选。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，______________________

    ____________，说明悬浊液中混有Cu4(OH)6SO4

    步骤2：另取少量悬浊液于试管中，____________________

    ____________，说明悬浊液中混有Cu(OH)2

     

    (4)上述实验需要100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，配制时需称取________g CuSO4·5H2O(相对分子质量：250)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题12化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

    方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是(　　)。

    A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

    B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大

    C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

    D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题12化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    欲鉴别物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的KCl、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是(　　)。

    A．用pH试纸鉴别

    B．分别用闻气味和pH试纸鉴别

    C．分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别

    D．用Ba(OH)2溶液鉴别

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 基本概念、基本理论练习卷（解析版） 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N2H4)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有着重大作用。

    (1)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响。

    ①在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表。

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×106

    K1

    K2

     

    则该反应的平衡常数的表达式为________；判断K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    b．v(N2)正＝3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变

    d．混合气体的密度保持不变

    ③一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生上述反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率为________，以NH3的浓度变化表示该过程的反应速率为________。

    (2)肼可用于火箭燃料、制药原料等。

    ①在火箭推进器中装有肼(N2H4)和液态H2O2，已知0.4 mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出256.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。

    ②一种肼燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时负极的电极反应式为_____________________________________。

     

    ③加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式_______________________________________。

    肼与亚硝酸(HNO2)反应可生成叠氮酸，8.6 g叠氮酸完全分解可放出6.72 L氮气(标准状况下)，则叠氮酸的分子式为________。

     

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