Question

【题目】（1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是___________ （填序号）

①正反应速率一定大于逆反应速率

②反应物转化率一定增大

③生成物的产量一定增加

④反应物浓度一定降低

（2）下列溶液：①pH=1的盐酸，②0.05 molL-1的盐酸溶液 ③0.1molL-1的氯化钠溶液 由水电离的H+浓度由大到小顺序是___________（填序号）

（3）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10molL-1． 该溶液的pH可能为_________________

（4）有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是______________________

（5）一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_______（填序号）

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

Answer 1

【答案】 ①③ ③②① 4或10 V3>V2=V1 ① ④ ⑤

【解析】本题主要考查化学平衡的移动。

（1）①正反应速率一定大于逆反应速率，故①正确；②反应物转化率不一定增大，故②错误；③生成物的产量一定增加，故③正确；④反应物浓度不一定降低，如纯液体和固体的浓度不变，故④错误。故选①③。

（2）水的电离受到HCl电离的H+的抑制，而且HCl电离的H+的浓度越大，对于水的电离的抑制程度越大。①c(H＋)=01 molL-1，②c(H＋)=0.05molL-1，③0.1molL-1的氯化钠溶液与纯水的电离程度相同，因此，由水电离的H+浓度由大到小的顺序是③②①。

（3）在25℃时，纯水电离产生的c（OH-）=10-7molL-1，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10molL-1<10-7molL-1，水的电离可能被酸、碱抑制，若被碱抑制，则该溶液的pH=10，若被酸抑制，则该溶液的pH=4，总之，该溶液的pH可能为10或4。

（4）Ba(OH)2、NaOH是强碱，完全电离出OH-，NH3·H2O为弱碱，其溶液中存在大量未电离的NH3·H2O，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系是V3>V2=V1。

（5）①正反应速率等于逆反应速率，故①是达到平衡状态的标志；②都是正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故②不是达到平衡状态的标志；③都是同一方向的反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故③不是达到平衡状态的标志；④气体的物质的量随着反应进行而改变，混合气体的压强随之改变，当混合气体的压强不再改变时，说明反应达到平衡状态，故④是达到平衡状态的标志；⑤混合气体的颜色随着反应进行而改变，当混合气体的颜色不再改变时，说明反应达到平衡状态，故⑤是达到平衡状态的标志。故选①④⑤。