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    下列说法不正确的是

    A．离子键没有方向性和饱和性

    B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键

    C．离子键的实质是静电作用

    D．静电作用只有引力

    D

    【解析】

    试题分析：离子键是阴阳离子之间的静电作用，故离子键没有方向性和饱和性，故A项、C项说法正确；静电作用包括阴阳离子间的静电吸引及电子之间、原子核之间的静电排斥，故D项说法错误；离子键存在于阴阳离子之间，并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键，非金属元素组成的铵盐中阴阳离子间也是离子键故B项说法正确；本题选D。

    考点：离子键。

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    试回答下列问题。

    （1）推断填写物质化学式：A是 ，D是 ，H是 。

    （2）F的类别是 （选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。

    （3）反应④的化学方程式为 。

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    A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③

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    （10分）

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    试回答下列问题：

    （1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为________。

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变

    C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）

    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。

    （4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol， n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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    C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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