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    15．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是（　　）
    A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B．该反应热△H=+（a-b） kJ•mol-1
    C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．分别断裂1 molA2和1 molB2中的化学键，共吸收a kJ能量

    分析 由图可知，A2（g）+B2（g）═2AB（g）中反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，焓变等于正逆反应的活化能之差，以此来解答．

    解答 解：A．化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，故A错误；
    B．焓变等于正逆反应的活化能之差，则△H=+（a-b） kJ•mol-1，故B正确；
    C．为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；
    D．断键吸收能量，则断裂1 molA2和1 molB2中的化学键，共吸收a kJ能量，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、焓变与活化能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．天然气为纯净物
    B．天然气是不可再生的能源
    C．乙烯的结构简式为CH2CH2
    D．过量的CH4和Cl2在光照条件下反应只生成CH3Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
    ①FeCl2　②Fe（OH）3　③NH4NO3　④HCl．
    A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是（　　）
    A．X：3s23p1   Y：3s23p4B．X：2s22p3   Y：2s22p4
    C．X：3s23p1   Y：2s22p5D．X：2s22p3    Y：1s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6．下列叙述中错误的是（　　）
    A．B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性
    B．B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应
    C．元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

    以下说法正确的是（　　）
    A．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
    B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
    C．三种有机物中的所有原子不可能共平面
    D．三种有机物都能与浓溴水发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

    请回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型为消去反应；E中含氧官能团的名称为羟基、羧基．
    （2）高分子化合物M的结构简式是．
    （3）C→D反应的化学方程式为2+O2$→_{△}^{催化剂}$2．
    （4）G的同分异构体有很多种，W是其中的一种，W分子中苯环上有六个取代基，且相同的取代基均在邻位上，1molW能与3molNaOH反应，则W的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O═4M（OH）n，己知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（　　）
    A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
    B．在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
    C．M-空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱．以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置．装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水

    四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
    0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
    NaCl35.735.836.036_336.637.037.339.8
    NH4HCO311.915.821.027.0-①---
    NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
    （说明：①＞35℃NH4HCO3会有分解）
    请回答以下问题：
    （1）装置的连接顺序应是CADB（填字母）．
    （2）A装置中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl．
    （3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是温度超过35℃，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行．
    （4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去NaCl、NH4C1、NH4HCO3杂质（以化学式表示）
    （5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3（以化学式表示），加入氯化氢，并进行结晶操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1．

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