Question

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是2Ni（OH）₂H₂+2NiO（OH）．根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（　　）

A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH^_不断增大

B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时．氢元素被氧化

D．电池放电时，H₂是负极

Answer 1

分析：氢镍电池的总反应式是2Ni（OH）₂H₂+2NiO（OH），放电时，负极反应为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正极反应为：NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，充电时的电极反应为放电时的逆反应．

解答：解：A．放电时电池负极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，电池负极周围溶液的OH^-浓度不断减小，故A错误；
B．电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，镍元素被还原，故B错误；
C．充电时，阴极反应为，2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，氢元素被还原，故C错误；
D．电池放电时，负极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，H₂是负极，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意电极反应式的书写，根据电极反应判断溶液离子浓度的变化．