Question

13．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该样品中纯碱的质量分数为（　　）

• A． $\frac{（b-a）}{a}$×100%
• B． $\frac{168（a-b）}{56a}$×100%
• C． $\frac{84（b-a）}{11a}$×100%
• D． $\frac{106（b-a）}{11a}$×100%

Answer 1

分析 加入盐酸发生反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，加热、蒸干、灼烧最终得到固体为NaCl，利用固体质量差、结合差量法计算碳酸钠的质量，进而计算样品中纯碱的质量分数．

解答 解：设碳酸钠的质量为m，则：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O 固体质量增重
106           117               11
m                             （b-a）g
所以106：11=m：（b-a）g
解得m=$\frac{106（b-a）}{11}$g
故该样品中纯碱的质量分数为$\frac{\frac{106（b-a）}{11}g}{ag}$×100%=$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%，
故选：D．

点评 本题考查混合物有关计算，注意根据质量守恒定律理解差量法，难度不大，有利于基础知识的巩固．