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    13．某温度下，反应N2O4（g）?2NO2（g），△H＞0，在体积可变的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．保持温度和体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
    B．保持温度和体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
    C．保持温度不变，增大压强时，将使正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变浅

    分析 增大浓度、压强，反应速率均增大，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，以此来解答．

    解答 解：A．保持温度和体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，NO2的浓度比原平衡时浓度大，则颜色变深，故A正确；
    B．保持温度和体积不变，加入少许NO2，生成物浓度增大，将使正反应速率比原平衡时速率大，故B错误；
    C．保持温度不变，增大压强时，将使正反应速率、逆反应速率均增大，故C错误；
    D．该反应为吸热反应，保持体积不变，升高温度，平衡正向移动，再达平衡时颜色变深，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
    （1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
    （2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3． Cu的基态原子最外层有1个电子．
    （3）用“＞”或“＜”填空：
    原子半径电负性
    Al＞SiN＜O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体（FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑）．反应完全后，由于H2S气体部分溶解，溶液中H2S的浓度为0.10mol/L（假定反应前后溶液的体积不变）．试计算：
    （1）反应能生成的H2S的物质的量．
    （2）实验中能收集到的H2S气体的体积（标准状态下）
    （3）反应后所得溶液中FeCl2的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验能达到预期目的是（　　）
    ①用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    ②用溴水除去乙烷中混有的乙烯
    ③用氢气通过加成反应除去乙烷中混有的乙烯
    ④用苯的邻二氯代物只有一种证明苯的碳碳键完全相同．
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．芳香烃X，相对分子质量为92．以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）．

    回答下列问题：
    （1）有机物X的结构简式为．
    （2）C→D转化中①的化学方程式为．
    （3）下列关于B的说法正确的是ac．（填字母）
    a．核磁共振氢谱有5个峰  b．能发生消去反应和还原反应
    c．能与钠反应放出氢气   d．能和NaOH溶液反应
    （4）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有14种．
    ①遇NaHCO3溶液有气体放出②芳香族化合物
    （5）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体．
    已知：
    I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基；
    II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化．

    ①F的结构简式为，试剂a为酸性高锰酸钾溶液．
    ②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：
    Ⅰ．RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化剂}{→}$RCOOR″+R′OH （R′，R″是两种不同的烃基）
    Ⅱ．$→_{H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$（R、R′代表烃基）
    （1）①的反应类型是加成反应，A的名称为1，2-二溴乙烷．
    （2）②的化学方程式为
    （3）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键、酯基．
    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
    （5）符合下列要求的J的同分异构体8有种．
    ①能与NaOH溶液反应 
    ②能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 
    ③分子中不含环状结构其中与J具有相同官能团，且为顺式结构，
    其结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．由Mg、Fe、Zn组成的混合物共40g，将其放入一定量的、质量分数为25%的稀硫酸溶液中，恰好完全反应将所得溶液蒸干，共得到固体136g，用NA表示阿伏加德罗常数，则在此过程中产生氢气分子的个数为（　　）
    A．lNAB．2NAC．3NAD．0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．完成下列反应的化学方程式或离子方程式：
    （1）高温下铁和水蒸气反应3Fe+4H2O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （2）硫酸铝与氨水反应Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4、Al3++3NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3NH4+
    （3）Fe跟FeCl3溶液反应Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品的合成路线如下：

    提示：
    根据上述信息回答：
    （1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是醛基，B→C的反应类型是取代反应．
    （2）写出A生成B和E的化学反应方程式：．
    （3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，I和J分别生成 和 ，鉴别I和J的试剂为FeCl3或浓溴水．
    （4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：．
    （5））写出B生成C的化学反应方程式：2CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$2CH3OCH3+H2O．
    （6））写出B生成D的化学反应方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．

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