下列说法中正确的是A．NO2.SO2.BF3.NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构,B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ,C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个,D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中正确的是（）

A．NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ；

C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个；

D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子

A项中的NCl₃分子中原子的最外层电子都满足了8电子结构；
B．P₄为空心正四面体分子结构，键角为60^o
C．正确
D．金属晶体中含有金属阳离子
故答案为C

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甲醛分子式为CH₂O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（）

A．C原子采取sp³杂化，O原子采取sp杂化

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(8分)判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

(1)亚磷酸(H₃PO₃)和亚砷酸(H₃AsO₃)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：
亚磷酸_____________________________________________，
亚砷酸_______________________________________。
(2)分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。
亚磷酸：___________________________________________，
亚砷酸：________________________________________________。
(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，可以反应的用化学方程式表示。
亚磷酸：__________________________________________________
亚砷酸_________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题