Question

13．有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2L，则组成该合金的元素可能是（　　）

• A． Mg和Al
• B． Fe和Zn
• C． Mg和Cu
• D． Na和Zn

Answer 1

分析 假设金属与硫酸反应都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=$\frac{m}{M}$计算金属平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与稀硫酸反应，由电子转移守恒，其相对原子质量可以视作无穷大．

解答 解：标准状况下，11.2L氢气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为$\frac{10.5}{0.5}$=21，
A．Mg的相对原子质量为24，若Al为+2价时，其相对原子质量为：$\frac{2}{3}$×27=18，二者的平均原子量可以为21，故A正确；
B．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于金属混合物的平均相对原子质量为21，故B错误；
C．Mg的相对原子质量为24，Cu不稀硫酸反应，二者平均相对原子质量一定大于21，故C错误；
D．若Na为+2价时，其相对原子质量为：23×2=46，Zn的相对原子质量为65，平均值不可能为21，故D错误；
故选A．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确平均值法在化学计算中的应用为解答关键，注意化合价与相对原子质量的转化，为易错点，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．