练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质
    B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等
    C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
    D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

    分析 A．防止食品氧化变质，则所加入的物质应该具备吸收氧气的性质；
    B．氯离子会破坏铝表面氧化膜；
    C．蛋白质在高温时发生变性；
    D．废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重．

    解答 解：A．铁能与氧气反应，可防止食品氧化变质，故A正确；
    B．氯离子会破坏铝表面氧化膜，则不能用铝制容器来腌制咸菜等，故B错误；
    C．蛋白质在高温时发生变性，所以60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性，故C正确；
    D．因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发 废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学与生活，为高频考点，把握物质的性质及化学与生活、环境保护的关系为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-的浓度变化依次为（　　）
    A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
    阳离子Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）A是CH3COONa．
    （2）25℃时，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=1×10（a-14（用含有a的关系式表示）．
    （3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）．
    （4）在一定体积的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25mol•L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是1：4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（　　）
    A．
    分散系的分类
    B．
    醋酸稀释
    C．
    向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸
    D．
    向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，下列关系不正确的是（　　）
    A．c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    B．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．将CH3COONa溶解到醋酸中，CH3COONa抑制醋酸的电离
    D．等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c（CH3COO-）不相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质①NaHCO3　②Al　③Al2O3　④Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    A．③④B．①③④C．③D．全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0　（Ⅰ）
    反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$，若K=1，向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%．
    （2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2的晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
    （4）25℃时，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=1.0×10-12，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 $\frac{c（{H}_{2}S{O}_{4}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO-）}$减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    （2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HClOH2CO3
    电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如表所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．
    XYZ
    W
    （1）X元素在元素周期表中的位置是第二周第ⅣA族．
    （2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上．
    液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为
    （3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案