(1)恒温,容积为1 L恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1),请回答下列问题:
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: ________________________________。
②ΔH2=__________kJ·mol-1。
③在相同条件下,充入2mol SO2和2mol的O2,则达到平衡时SO3的转化率比原平衡______________(“大”、“小”或“相等”);此时该反应放出的热量________(“大于”、“小于”或“等于”)2ΔH2 。
(2)①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。
从3 min到9 min,v(H2)=________mol·L-1·min-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应ΔS<0
C.在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D. 工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃,是因为此条件下,原料气转化率最高
科目:高中化学 来源: 题型:
卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法正确的是( )
| A. | 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 |
| B. | 卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小 |
| C. | 卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 |
| D. | 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应,反应可表示为:CH2=C=O+HA→CH3—A。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成,其产物不正确的是( )
A 与HCl加成生成CH3COCl
B 与H2O加成生成CH3COOH
C 与CH3OH加成生成CH3COCH2OH
D 与CH3COOH加成生成CH3—-O—-CH3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
密闭容器中进行的可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )
A.T1<T2,p1<p2,a+b>c,正反应为吸热反应
B.T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反应为吸热反应
C.T1<T2,p1>p2,a+b<c,正反应为吸热反应
D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反应为放热反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关问题,与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰或铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.硫酸和磷酸的摩尔质量不相等
B.18 g水中含有1 mol水
C.O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量
D.1 mol CO的质量是28 g·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
A是芳香烃的含氧衍生物。为了测定其分子组成,进行如下实验:
①在一定温度和压强下将A气化,其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍;
②称取7.6gA,在11.2L氧气中完全燃烧,其产物只有CO2和水蒸气。将反应后的混合气 通
过浓硫酸后体积为10.64L,浓H2SO4质量增加3.6g。再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后,气体体积减少至6.16L(气体体积均在标准状况下测定)。试回答:
(1)A的分子式为 ;
(2)A物质苯环上只有一取代基,遇FeCl3溶液无显色反应。1molA只能与1molNaHCO3反应;1molA与足量Na反应生成1molH2。则A的结构简式为 ;
(3)A与足量钠反应的化学方程式是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素基态原子核外电子排布式为________,该元素的名称是________。
(2)Y元素原子价电子排布图为 。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为________。
(4)已知由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似,其中X原子位于立方体内,镓原子位于立方体顶点和面心,请写出化合物A的化学式 ;化合物A可由(CH3)3Ga和XZ3在700℃下反应制得,反应的化学方程式为 。
(5)已知铝与镓元素位于同一主族,金属铝属立方晶系,其晶胞边长为405 pm,密度是2.70g·cm-3,通过计算确定其晶胞的类型 (填简单、体心或面心立方);晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的,计算铝的原子半径r(A1)= pm。(列出算式即可,已知:4053≈6.64×107)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com