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    10．常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10-4、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5有甲、乙、丙三种溶液：
    甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液
    乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液
    丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液
    下列叙述错误的是（　　）
    A．溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙
    B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙
    C．溶液pH：甲＜丙＜乙
    D．溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙

    分析 丙中含物质的量浓度均为0.05mol/L的HCOONa、CH3COONa，而由甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10-4、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，所以甲酸的酸性强于乙酸，所以甲酸根离子的水解程度小于乙酸根离子，由此分析解答．

    解答 解：A、三个溶液中c（Na+）=0.1mol/L，所以溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙，故A错误；
    B、水解程度越大产生的氢氧根离子的数目和分子数目越多，而钠离子数目相等，所以溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙，故B正确；
    C、水解程度越大pH越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液pH：甲＜丙＜乙，故C正确；
    D、根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子总数是阳离子总数的2倍，而钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小，试题培养了学生的灵活应用能力．

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    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了ac（选填下列字母编号）．
    a．废弃物的综合利用 b．白色污染的减少  c．酸雨的减少
    （2）KMnO4+MnSO4→MnO2的反应中，氧化物与还原剂的物质的量之比为2：3．
    （3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
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    Mn（s）+S（s）+2O2═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1
    SO2与MnO2反应生成无水MnO4的热化学方程式为：MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
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    C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2

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    A．酚酞分子中含有两种官能团
    B．酚酞的分子式为C20H12O4
    C．酚酞属于芳香烃
    D．酚酞结构中含有羟基（-OH），故酚酞属于醇

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    5．下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．
    图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    B．
    图用于中和热的测定
    C．
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    D．
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