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    下列事实不能用电化学原理解释的是（   ）

    A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀            B．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

    C．常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀      D．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

    A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色         B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

    C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出       D. 白醋中c（H+）=0.01 moL/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　)

    A、在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

    B、在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

    C、蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

    D、浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是(　　)

    ①C与O2　②Na2CO3与盐酸　③NaAlO2与盐酸

    ④Na与O2　⑤CO2与NaOH溶液　⑥Cu与硝酸

    ⑦AlCl3溶液与氨水

    A．除③外           B．除⑦外

    C．除③⑦外         D．全部都是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________ mL。

    (2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。

    (3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+ Y2(g)  2XY(g) 已达到平衡的是（   ）

    A．容器中的总压不随时间变化             

    B．容器中的气体平均相对分子质量不随时间变化

    C．容器中的混合气体的密度不随时间变化   

    D．容器中的各种气体的质量分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验事实所得出的结论中，错误的是（   ）

    A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶

    B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-

    C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42- 

    D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是                                         (    )

    (1)氯化钠溶液；      (2)氯化铵固体；      (3)铜；              (4)石墨；

    (5)熔融NaOH；       (6) 稀硫酸；            (7)乙酸；

    A．(1)(2)(5)(6)                              B．(5)    

    C．(2)(5)                                      D．(1)(3)(4)(5)(6)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为                                    (     )                                                 

    A．等于p%                        B．大于p%         

    C．小于p%                        D．无法比较

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