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药物是人类抵御疾病的重要武器之一.正确认识和使用药物是保证身心健康的重要方面.常用药品有:①碘酒    ②青霉素    ③阿司匹林    ④葡萄糖注射液      ⑤麻黄碱.请回答下列问题:
(1)上述物质中属于抗生素的是
 
(填写序号,下同);常用于皮肤消毒的是
 
;国际奥委会禁用的药物是
 

(2)胃液中含有盐酸,胃舒平(含氢氧化铝、淀粉等)可用于治疗胃酸过多.
①写出该药物发挥功效的化学方程式:
 

②淀粉是其中的填充剂、粘合剂,在人体内酶的作用下,最终转化为
 
(写分子式).
(3)下列关于药物使用的说法中,正确的是
 

A.阿司匹林没有毒副作用,可以长期大量服用
B.使用青霉素前需进行皮肤敏感试验
C.低血糖病症发作时,静脉滴入葡萄糖溶液可快速见效
D.麻黄碱可用于治疗感冒.
考点:药物的主要成分和疗效
专题:有机化合物的获得与应用
分析:(1)青霉素属于抗生素,碘酒常用于皮肤消毒;麻黄碱是兴奋剂;
(2)胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水;
淀粉最终水解生成葡萄糖;
(3)凡是药物都带有一定的毒性和副作用,使用青霉素前需进行皮肤敏感试验,低血糖病症发作时,静脉滴入葡萄糖溶液可快速见效,麻黄碱不可用于治疗感冒.
解答: 解:Ⅰ(1)青霉素属于抗生素;碘酒常用于皮肤消毒;麻黄碱(C10H15ON)是比赛时禁止使用的兴奋剂之一,故答案为:②;①;⑤.
(2)胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水,该反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,淀粉最终水解生成葡萄糖C6H12O6
故答案为:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;C6H12O6
(3)凡是药物都带有一定的毒性和副作用,使用青霉素前需进行皮肤敏感试验,低血糖病症发作时,静脉滴入葡萄糖溶液可快速见效,麻黄碱不可用于治疗感冒可用于治疗哮喘,故选BC.
点评:本题是一道综合题,考查内容较多,题目难度不大,注意基础知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是(  )
①无色透明的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
③常温下水电离出的c (H+)=10-12mol?L-1的溶液中:Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
⑤常温下pH=1的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
A、②⑤B、③⑤
C、②③④D、①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学能和电能的相互转化,是能量转化的重要方式之一,如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置.
(1)把化学能转化为电能的装置是
 
(填“甲”或“乙”)
(2)④电极上的电极反应式为
 

(3)①电极上的电极反应式
 
,检验该电极反应产物的方法是
 

(4)甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是
 
 
(填序号)
(5)写出装置甲的反应总方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产.
Ⅰ.某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究.
(1)已知CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉.
将草酸亚铁分解产生的气体依次通过A(澄清石灰水)和B(氯化钯溶液),观察到A中澄清石灰水变浑浊,B中有黑色物质生成.由此说明气体产物中含有
 

(2)将样品草酸亚铁晶体(FeC2O4?2H2O)在氩气气氛中进行热重分析,结果如图(TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数).
①试确定B点对应固体物质的化学式
 

②写出B→C对应的化学方程式
 

Ⅱ.某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸.现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.
实验方案如下:
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内,加入适量2mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用高锰酸钾溶液滴定至终点.
②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min.用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液,直至溶液不变红,将其过滤至另一个锥形瓶中,用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点,消耗高锰酸钾标准液6.00mL.
试回答下列问题:
(1)高锰酸钾标准液用
 
滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”).
(2)在步骤①中,滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生,则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为
 

(3)在步骤②中,下列操作会引起测定结果偏高的是
 

A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B、滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出
C、滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数
D、滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数
(4)0.20g样品中FeC2O4的质量分数为
 
.(不考虑步骤②中的损耗)

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科目:高中化学 来源: 题型:

在250℃时,吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应,可以得到植物生长素吲哚乙酸:

由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5(Et表示CH3CH2-):

乙醇酸的合成:
CH3COOH
Cl2
催化剂
Cl-CH2COOH
NaOH
A
H+
HOCH2COOH
(1)物质4的分子式是
 
,吲哚乙酸的含氧官能团的名称是
 

(2)邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外,还有另外一种有机物是
 
,该反应的反应类型是
 

(3)生成物质A的化学方程式是
 

(4)已知乳酸的结构简式为,请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式(不用写反应条件)
 

(5)邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种,请写出其中一种的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途.试回答下列问题:
(1)基态锗原子的价电子排布式为
 

(2)沸点:NH3
 
AsH3(填“>”、“<”或“=”,原因是
 

(3)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图甲所示,该化合物的分子式为
 
,As原子采取
 
杂化.
(4)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因
 

(5)砷化镓可由(CH32Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为
 
;砷化镓的晶胞结构如图乙所示,其晶胞边长为apm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为
 
g(用NA表示阿伏加德罗常数的值).

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科目:高中化学 来源: 题型:

图中X、Y、Z为单质,其它为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去).其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应.

请回答下列问题:
(1)A的化学式是
 
,组成单质Y的元素在周期表中的位置是
 
,R可用作
 
(答出一点即可).
(2)一定条件下,Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为
 

(3)已知A与 1mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体),放出a kJ热量.写出该反应的热化学方程式:
 

(4)写出E和NaOH溶液反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的可入肺颗粒物,下列对PM2.5无影响的是(  )
A、风力发电B、汽车尾气
C、煤炭燃烧D、建筑扬尘

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科目:高中化学 来源: 题型:

下述根据下列操作和现象,所得结论正确的是(  )
实验操作及现象实验结论
A分别向2mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol?L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液,前者有气泡产生,后者无明显现象酸性:
CH3COOH>H2CO3>H3BO3
B向2mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L-1 MgCl2溶液,出现白色沉淀后,再滴加3滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液,出现红褐色沉淀溶解度:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
C在少量无水乙醇中加入金属Na,生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质
D用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应,当气泡稀少时,加入
1mL浓H2SO4,又迅速产生较多气泡
H2SO4浓度增大,反应速率加快
A、AB、BC、CD、D

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