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    汽车尾气地城市主要污染之一，治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应一成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化，下列说法错误的是（　　）
    分析：A．由信息可知，NO和CO反应生成无毒的氮气和二氧化碳；
    B．促使烃类充分燃烧及SO2的转化；
    C．NO、CO均为空气污染物；
    D．NO、CO均极易结合血红蛋白．
    解答：解：A．由信息可知，NO和CO反应生成无毒的氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2，故A正确；
    B．促使烃类充分燃烧及SO2的转化，使空气中的酸度增加，与二氧化碳无关，故B错误；
    C．NO、CO均为空气污染物，新能源燃烧不生成有毒物质，则为减少城市污染应开发新能源，故C正确；
    D．汽车尾气中有NO、CO均极易结合血红蛋白，则使人中毒，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查汽车尾气和环境污染，把握常见的环境污染问题及信息中发生的反应为解答的关键，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气是城市主要污染物之一．在汽车排气管上安装催化转化器可有效处理尾气，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体．下列说法中错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）  △H

    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H1=+489.0 KJ·mol-1

    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H2=+172.5KJ·mol-1

    则△H=    KJ•mol-1。

    （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=    ，温度升高后，K值    （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

     

    ①甲容器中CO的平衡转化率为    。

    ②下列说法正确的是    （填字母）。

    A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态

    B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率

    C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2  

    D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率

    （4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－（过程中无气体产生），则负极的反应式为    。

     

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车尾气是城市主要污染物之一．在汽车排气管上安装催化转化器可有效处理尾气，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体．下列说法中错误的是（　　）
    A．CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2
    B．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度
    C．使用乙醇汽油可以减少污染气体的排放
    D．汽车尾气中氮氧化物的排放是导致硝酸型酸雨的因素之一

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
    （1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：  
    过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4＋氧化为NO3-；
    过程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反应转化CO2和N2。
    请写出过程I步的离子方程式：_________________ 。
    （2）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物； pCl=－1gc(Cl-)］   
    ①下列说法中正确的是_____________。
    A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。 B．当c(Cl-) ＝10-1 mol·L-1时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + Cl-
    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2
     ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是_________（填晶体类型）。
    （3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
    2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：
    ①根据上表的数据，在下图中画出CO2的物质的量与时间的关系曲线。
    ②上述反应达到平衡后，继续加入NO 、CO、CO2 各0.2mol和N2 __________ mol时，平衡不移动。
    ③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将__________（填写“变大”、“变小”、“不变”）。
    ④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移动，负极的反应式为____________。

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