Question

按要求完成下列各题
（1）1g氢气完全燃烧生成液态水放热142.9kJ，写出氢气燃烧热的热化学方程式：

 

（2）已知水溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺若加水稀释，c（OH^-）

 

增大、减小或不变，下同），加入冰醋酸，醋酸的电离程度

 

，平衡向

 

移动．
（3）写出燃料电池甲醚（C₂H₆O）在碱性条件下的负极反应式：

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,电极反应和电池反应方程式,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题

分析：（1）1mol水的质量为18g，根据1g氢气完全燃烧生成液态水放热142.9kJ计算出18g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，然后根据书写热化学方程式的原则写出氢气燃烧热的热化学方程式；
（2）稀释过程中溶液中氢离子浓度减小，水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大；加入冰醋酸后醋酸浓度增大，醋酸的电离程度减小，平衡向着正向移动；
（3）负极甲醇失去电子 发生氧化反应，碱性条件下生成碳酸根离子和水，甲醇写出电极反应式．

解答： 解：（1）1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，1mol氢气的质量为18g，则1mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×2=285.8kJ，所以△H=-285.8kJ/mol，氢气燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（2）醋酸中加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，根据水的离子积不变可知，溶液中氢氧根离子浓度增大；加入醋酸，醋酸的浓度增大，醋酸的电离程度减小，电离平衡向右移动，
故答案为：减小；减小；右；
（3）燃料电池甲醚（C₂H₆O）在碱性条件下，负极甲醇失去电子生成碳酸根离子和水，该燃料电池的负极反应式：C₂H₆O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，
故答案为：C₂H₆O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

点评：本题考查了热化学方程式的书写、弱电解质的电离平衡及其影响、燃料电池中电极反应式的书写，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的概念及书写方法，明确弱电解质的电离平衡的影响因素，能够根据原电池工作原理正确书写电极反应式．