Question

常温下，已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合时，所得溶液的pH=2（混合液体积为原体积的和），则a和b的关系为（　　）

• A、a=

  b

  2

• B、b=

  a

  2

• C、a=b+0.1
• D、a=b+0.02

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：盐酸和氢氧化钠都为强电解质，根据酸碱混合后溶液呈酸性，故H⁺过量，根据C（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V酸+V碱

来计算．

解答： 解：盐酸和氢氧化钠都为强电解质，酸碱混合后发生反应H⁺+OH^-=H₂O，溶液呈酸性，故H⁺过量，设酸和碱的体积均为VL，混合后溶液中：C（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V酸+V碱

=

av-bv

2v

=10^-2mol/L，
解得：a=b+0.02，
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合后的pH的有关计算，明确混合后溶液显酸性、掌握公式的使用是关键，题目难度不大．