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    对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ， ΛH>0，下列图象中正确的是

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届安徽省庐江县六校高三上学期第四次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列相关反应的离子方程式书写错误的是

    A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3＝3Cl—+5H2O+2FeO42—

    B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O—+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32—

    C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

    D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省、修水一中高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中物质的类别和用途对应关系不正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    Al2O3

    Si[

    Na2O2

    Na2SiO3

    两性氧化物

    单质

    碱性氧化物

    正盐

    工业用电解法冶炼铝

    制作太阳能电池

    用于呼吸面具作为氧气的来源

    制备硅胶

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省五校高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL、3.6 mo1/L的稀硫酸。

    （1）若采用18 mo1/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________。

    （2）甲同学：量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_______________________。

    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中，其目的是_________________。

    ③定容的正确操作是 ________________。

    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填字母序号)。

    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

    C．经计算加入一定量的浓硫酸

    D．重新配制

    （3）乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，最后搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处：_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省五校高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于电解质的是（ ）

    A．氯化钠 B．铜 C．蔗糖 D．乙醇

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省、泥河中学高二上12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol

    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol，下列说中正确的是（ ）

    A．若碳的燃烧热用表示，则△H3＜△H1

    B．若碳的燃烧热用表示，则△H3＞△H1

    C．浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1

    D．稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，试根据图所示判断，该晶体的化学式是

    A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是

    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C. ZnSO4溶液 D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。请回答下列问题：

    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；

    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 ；

    a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3、

    （2）污染物CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

    ①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）．

    a． v正(CH3OH)= v逆(CO) b． 混合气体的密度不变

    c． 混合气体的平均相对分子质量不变 d． c(CO)：c(H2)： c（ CH3OH）= 1：2：1

    ②在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图

    M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为____ __。

    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

    ① 已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0

    汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

    ② 若加入1mol空气（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K（写出计算过程，计算过程中数据可作近似处理）

    ③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

    2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。

    ④ 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。

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