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    在恒温时，一恒压容器内发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的质量分数（　　）
    分析：假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡等效，将两个容器的隔板抽去，平衡不移动，以此解答．
    解答：解：在一个容积可变的容器中通入气体，为了保持压强的一定，容器的体积必然会膨胀．假设，在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图）．这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡．很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等．这时，抽去虚拟的隔板，A、B中的气体仅简单的混合，并不会发生平衡的移动．也就是说，在题给的过程中，NO2的质量分数不变．
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为B，注意体会该题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    传统的制备合成氨原料气H2的方法是水煤气法．已知：
    ①C（s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ②C（s）+2H2O（g）=C02（g）+2H2（g）△H=+90.2kJ/mol
    （1）反应①△H＞0，在一定条件下，能自发进行的原因是
    △S＞0
    △S＞0
    ；在相同条件下，CO与H2O（g）反应的热化学方程式为
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1KJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1KJ/mol
    ．
    （2）已知800℃时：CO（g）+H2O（g）?C02（g）+H2（g）  K=1.0．在此温度下向一VL的恒温恒容密闭容器中充入4molH2O（g）和2molCO，tmin后达到平衡，则从反应开始至达到平衡时的平均反应速率v（H2O）=
    4
    3Vt
    4
    3Vt
    mol?L-1’?min-1．若在恒温（800℃）恒压条件下，在该平衡体系中再充入6mol H2O，达到新平衡时CO的转化率为
    83.3%
    83.3%
    ．
    （3）900℃时，反应：CO（g）+H2O（g）?C02（g）+H2（g）的平衡常数K
    ＜
    ＜
     1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宜宾模拟）已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．两容器中均充入2molSO2、1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．初始时两容器的温度、体积相同，一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；若甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同．如果向甲容器中充入2mol A、1mol B，向乙容器中充入a mol C，一段时间后两容器中反应均达到平衡，且两容器中A在平衡混合气中的物质的量分数相同，则下列说法可能正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：广州市郑中钧中学2006-2007学年度高二月考(十月)、化学试题 题型：013

    在恒温时，一容积可变的容器内(恒压)发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

    [　　]

    A．

    不变

    B．

    增大

    C．

    减小

    D．

    无法判断

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