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    向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是(　　)

    A.浓H2SO4具有脱水性

    B.浓H2SO4具有吸水性

    C.盐酸具有挥发性

    D.气体溶质的溶解度随温度升高而降低

    A

    解析：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸把有机物中的H、O两元素按原子个数比2∶1的比例脱出来。而吸水性是指吸收现成的水分子，包括水蒸气、结晶水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2S溶于水的电离方程式为
    H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
    H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
    ．
    （1）向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向
    左
    左
    移动，c（H+）
    增大
    增大
    （填增大、减小、不变），c（S2-）
    减小
    减小
    （填增大、减小、不变）．
    （2）向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向
    右
    右
    移动，c（H+）
    减小
    减小
    （填增大、减小、不变），c（S2-）
    增大
    增大
    （填增大、减小、不变）．
    （3）若要使H2S溶液中c（HS-）增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入
    NaHS固体
    NaHS固体
    ．
    （4）向H2S溶液中加水，c（HS-）
    减小
    减小
    （填增大、减小、不变），溶液pH
    增大
    增大
    （填增大、减小、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?泰安二模）在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在pH约为4的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到 80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质Fe3O4），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中，可行的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：平阳中学2006－2007学年度第一学期高三年级期中考试、化学试题 题型：013

    对下列事实解释错误的是

    [　　]

    A．

    在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

    B．

    反应CuSO4＋H2S＝＝CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸

    C．

    常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸不与铝反应

    D．

    向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成，说明气态溶质的溶解度随温度升高而降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对下列事实解释错误的是


    1. A.
      在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    2. B.
      反应CuSO4+H2S＝＝CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸
    3. C.
      常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸不与铝反应
    4. D.
      向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成，说明气态溶质的溶解度随温度升高而降低．

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