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    11．25℃时，下列电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．0.01mol/L的纯碱溶液：c（CO32-）=0.01mol/L
    B．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+2c（H2S）+c（HS-）
    C．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

    分析 A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小；
    B．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
    C．碳酸钙难溶于稀硫酸是因为硫酸钙微弱；但醋酸钙易溶于水；
    D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

    解答 解：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，所以该溶液中c（CO32-）＜0.01mol/L，故A错误；
    B．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-），故B正确；
    C．碳酸钙难溶于稀硫酸是因为硫酸钙微弱，但醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙易溶于醋酸，故C错误；
    D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，氯化钠是强酸强碱盐，不影响水电离，醋酸铵是弱酸弱碱盐，弱离子水解促进水电离，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查弱电解质的电离及盐类水解，为高频考点，明确盐类水解特点、弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是D，注意D选项中醋酸铵溶液呈中性原因，不是不发生水解而使阴阳离子水解程度相同，为易错点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室里通常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方式为：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

    （1）反应前，在装置A中分液漏斗装浓盐酸（填写仪器名称），圆底烧瓶装MnO2（填写仪器名称）．
    （2）装置B中的现象是溶液变蓝；反应的化学方程式Cl2+2KI=I2+2KCl．
    （3）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气．
    （4）为了防止污染空气，装置F中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶．
    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出20.0g NaOH．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．无影响的是③（填代号）．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ④定容时俯视刻度线   ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容  ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
    （5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？实验失败，洗净容量瓶重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
    ①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为蒸发皿．
    ②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100ml 1mol•L-1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为5.9g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称100mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Ⅰ、用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制240mL1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒
    （1）需量取浓硫酸的体积为13.6mL．
    （2）实验时需用的仪器还有250mL容量瓶；胶头滴管．
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是⑤（填序号）
    ①称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠        ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．⑤定容时俯视刻度线观察液面
    Ⅱ、请计算28g KOH固体必须溶解在972g水中，才能使每108个水分子中有1个K+，所得溶液的密度为ρ g•cm-3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为0.50ρ mol/L．（保留到小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．两种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液．常温下，下列有关两种溶液的比较中，正确的是（　　）
    A．两种溶液中，水的电离程度：①＞②
    B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②
    C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的质量：①=②
    D．将等体积的①、②溶液中分别稀释10倍后，溶液的pH：①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
    B．BaSO4难溶于水，但它是强电解质，氨水是弱电解质
    C．强电解质是离子化合物，弱电解质是共价化合物
    D．氨气溶于水，当c（OH-）=c（NH4+）时，表明氨水电离处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分 Al2O3、Fe2O3、SiO2，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

    （1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    该反应物的一种重要用途为制作光导纤维（或压电材料、光学仪器）．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+．涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．检验滤液A中Fe2+的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水．
    （3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为D（填序号）．
    A．氢氧化钠溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后的说法正确的是（　　）
    A．电解过程中阳极质量不变
    B．电解过程中溶液的pH不断升高
    C．此时向溶液中加入适量的Cu2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
    D．电解后两极产生的气体体积比为2：1

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